Вспомним прошлый год…

Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращения х веществ и явлениях, сопровождаю щих эти превращения.

Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

Строение атома

Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

Изотопы кислорода

Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп). Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

Энергетические уровни

Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

Периодическая система

Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Явления ЯВЛЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПЛАВЛЕНИЕ СТЕКЛА ПЛАВЛЕНИЕ СТЕКЛА ИСПАРЕНИЕ ВОДЫ ИСПАРЕНИЕ ВОДЫ РЖАВЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА РЖАВЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА СГОРАНИЕ ТОПЛИВА СГОРАНИЕ ТОПЛИВА

Химические явления (химические реакции) ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА ПОЯВЛЕНИЕ ЗАПАХА ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ВЫДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ

Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО 3, Н 2 SO 4, СО 2, КОН СаСО 3, Н 2 SO 4, СО 2, КОН

Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА

Классификация химических реакций По тепловому эффекту РЕАКЦИИ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ ГОРЕНИЕ УГЛЯ РАЗЛОЖЕНИЕ ВОДЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКИМ ТОКОМ РАЗЛОЖЕНИЕ ВОДЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКИМ ТОКОМ

Классификация химических реакций ПО СТЕПЕНИ ОБРАТИМОСТИ ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ

Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

Классы неорганических соединений КЛАССЫ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯКИСЛОТЫ СОЛИ

Классификация оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные Несолеобразующие

Химические свойства основных оксидов Основный оксид С кислотамиС водой С кислотными оксидами

Химические свойства кислотных оксидов Кислотные оксиды Со щелочами С водой С основными оксидами С солями

Классификация оснований ОСНОВАНИЯ Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде

Химические свойства щелочей Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H 2 O NaOH + HCL = NaCL + H 2 O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 3. Щелочь + соль 1 = соль 2 + основание 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) 3 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H 2 O NaOH + HCL = NaCL + H 2 O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 3. Щелочь + соль 1 = соль 2 + основание 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) 3 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) 3

Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Классификация кислот КИСЛОТЫ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ОДНООСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ ТРЕХОСНОВНЫЕ

Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

Классификация солей – К 2 СО 3 Средние (нормальные) – К 2 СО 3 КНСО 3 Кислые – КНСО 3 Mg(OH)CL Основные – Mg(OH)CL К 2 NaPO 4 Двойные – К 2 NaPO 4 Na 2 Zn(OH) 4 Комплексные – Na 2 Zn(OH) 4 – К 2 СО 3 Средние (нормальные) – К 2 СО 3 КНСО 3 Кислые – КНСО 3 Mg(OH)CL Основные – Mg(OH)CL К 2 NaPO 4 Двойные – К 2 NaPO 4 Na 2 Zn(OH) 4 Комплексные – Na 2 Zn(OH) 4

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1. Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль S – SO 2 – H 2 SO 3 – Na 2 SO 3 S – SO 2 – H 2 SO 3 – Na 2 SO 3 Генетический ряд металлов 1. Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль S – SO 2 – H 2 SO 3 – Na 2 SO 3 S – SO 2 – H 2 SO 3 – Na 2 SO 3

Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа 2 О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL 3 4. Основные г) Р 2 О 5 5. Средние д) Н 3 РО 4 6. Одноосновные е) Н 2 S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО 4 9. Кислые и) (СuОН) 2 СО Щелочи к) Fе(ОН) Нерастворимые основания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа 2 О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL 3 4. Основные г) Р 2 О 5 5. Средние д) Н 3 РО 4 6. Одноосновные е) Н 2 S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО 4 9. Кислые и) (СuОН) 2 СО Щелочи к) Fе(ОН) Нерастворимые основания

Задания из ЕГЭ по химии