1.ВеществаВещества 2.Классы веществКлассы веществ 3.КислотыКислоты 4.Классификация кислотКлассификация кислот 5.Химические свойства кислотХимические свойства. - презентация

1 1.ВеществаВещества 2.Классы веществКлассы веществ 3.КислотыКислоты 4.Классификация кислотКлассификация кислот 5.Химические свойства кислотХимические свойства кислот 6.ОснованияОснования 7.Классификация основанийКлассификация оснований 8.Свойства основанийСвойства оснований 9.Разложение нерастворимых основанийРазложение нерастворимых оснований 10.СолиСоли 11.Разнообразие солейРазнообразие солей 12.Свойства солейСвойства солей 13.ОксидыОксиды 14.Солеобразующие оксидыСолеобразующие оксиды 15.Типичные реакции основных оксидовТипичные реакции основных оксидов 16.Типичные реакции кислотных оксидовТипичные реакции кислотных оксидов

2 Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят из 2-х и более атомов

3

4 это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления такие оксиды, которые не взаимодейств уют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. - такие оксиды, которые взаимодейству ют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

5 Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO----Cu(OH) 2, Na 2 O----NaOH. Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: N2O3---HNO2, N2O5----HNO3, SO2----H2SO3.

6 Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Основный оксид + кислотный оксид соль. (реакция соединения) CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 Основный оксид + вода щелочь. (реакция соединения) K 2 O + H 2 O = 2 KOH Основные оксиды взаимодействуют:

7 Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O Кислотный оксид + основный оксид соль. (реакция соединения) K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4 Кислотный оксид + вода кислота. (реакция соединения) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Кислотные оксиды взаимодействуют:

8 Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота. В природе наблюдается многообразие органических кислот. Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

9 Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

10 Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) H С l + NaOH = NaCl + H 2 O Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Кислота + соль новая кислота + новая соль. (реакция обмена) H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO HCl

11 Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например, Zn + 2 НС l = ZnCl 2 + Н 2 2) Должна получиться растворимая соль. Pb + H 2 SO 4 = PbSO 4 + H 2 3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. 4 ) Концентрированный раствор H 2 SO 4, раствор НNO 3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе. Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) NO H 2 O. Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота ( IV )

12 Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

13 Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают. Нерастворимые гидроксиды: а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния; в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

14 Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2 KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O Щелочь + соль новое основание + новая соль. (реакция обмена) 2 KOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

15 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

16 Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

17 Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля (II ) Раковины состоят из карбоната кальция Малахит

18 Средние, или нормальные, соли это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Основные соли это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

19 Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли) Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO NaNO 3 Соль + металл другая соль + другой металл. ( реакция замещения ) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu