Урок химии в 10-ом классе по теме «Бензол» УМК УМК тематическое планирование; тематическое планирование; цель урока; цель урока; изучение нового материала; изучение нового материала; закрекпление материала; закрекпление материала; проверка усвоения материала проверка усвоения материала

Учебно-методический комплекс программа о. С. Габриеляна; программа о. С. Габриеляна; учебник «Химия – 10», авт. Габриелян О. С.; учебник «Химия – 10», авт. Габриелян О. С.; контролирующие материалы группы авторов под руководством О. С. Габриеляна контролирующие материалы группы авторов под руководством О. С. Габриеляна

Решите задачу При сгорании 15,6г углеводорода получили 52,8г оксида углерода (IV) и 10,8г воды. Определите эмпирическую формулу углеводорода, предложите варианты структурных формул, если плотность вещества по водороду равна 39.При сгорании 15,6г углеводорода получили 52,8г оксида углерода (IV) и 10,8г воды. Определите эмпирическую формулу углеводорода, предложите варианты структурных формул, если плотность вещества по водороду равна 39. Варианты ответов:Варианты ответов: Эмпирическая формула – С 6 Н 6Эмпирическая формула – С 6 Н 6 Структурные формулыСтруктурные формулы СН 2 =С=С=СН-СН=СН 2 ; СН С-СН=СН=СН 2 -СН 3СН 2 =С=С=СН-СН=СН 2 ; СН С-СН=СН=СН 2 -СН 3 СН С -С С-С-СН 2 -СН 3;СН С -С С-С-СН 2 -СН 3;

История Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа. В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол). Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно- угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Цели урока: 1. Сформировать понятие ароматичность, П-система; 2. Сформировать представление о строении, физических и химических свойствах бензола

Строение молекулы бензола

Физические свойства Бензол – бесцветная жидкость, практически нерастворимая в воде, с ароматным запахом. Температура кипения +80,1 °С, температура плавления +5,5 °С.

Химические свойства бензола 2С 6 Н О 2 = 12СО 2 + 6Н 2 О

Применение бензола

В химической промышленности применяют различные способы получения бензола. Самый известный способ- коксование угля, извлечение бензола из летучих продуктов коксования В химической промышленности применяют различные способы получения бензола. Самый известный способ- коксование угля, извлечение бензола из летучих продуктов коксования. Получение бензола

С 6 Н 14 С 6 Н 6 + Н 2 С 6 Н 14 С 6 Н 6 + Н 2 С 6 Н 12 С 6 Н 6 + 3Н 2 С 6 Н 12 С 6 Н 6 + 3Н 2 3С 2 Н 2 С 6 Н 6 3С 2 Н 2 С 6 Н 6 t, Ni акт. уголь,600 0 Другие способы получения бензола