Подготовка к ГИА по химии Вариант 2 из пособия «ГИА Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., с» Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

Инструкция Часть А состоит из 19 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2. Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа.

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Ряд напряжений металлов 4. Простые вещества- металлы, неметаллы 5. Оксиды 6. Кислоты и кислотные остатки 7. Основные органические вещества 9. Расчет степени окисления 8. Электролиты

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 В1 В2 В3 В4 С1 С2

1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме

1) кристаллической сере 2) твердом иоде 3) иодиде кальция 4) оксиде фосфора (V)

1) HNO 3 2) HNO 2 3) N 2 O 3 4) NH 3

1) Na 2 O, CO 2) CaO, Al 2 O 3 3) BaO, Na 2 O 4) P 2 O 5, CaO

1) 8 2) 6 3) 14 4) 13

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

1) Ca(OH) 2 2) NaOH 3) CH 3 OH 4) HBr

1) H 3 PO 4 2H + + HPO ) H 2 PO 4 - H + + HPO ) H 3 PO 4 3H + + PO ) HPO 4 2- H + + PO 4 3-

1) HNO 3 + OH - = H 2 O + NO 3 - 2) H + + OH - = H 2 O 3) H + + KOH = H 2 O + K + 4) H + + NO OH - = H 2 O + NO 3 -

1) азотом 2) аммиаком 3) азотной кислотой 4) оксидом азота (I)

1) хлорида калия 2) хлороводорода 3) карбоната калия 4) сульфата магния

1) P 2 O 5 2) K 2 CO 3 3) BaCO 3 4) K 3 PO 4

1) Cu и Na 2 CO 3 2) Na 2 CO 3 и K 3) Ag и NaOH 4) K 2 CO 3 и C

1) Cu 2) Cu 3 N 2 3) Cu(NO 2 ) 2 4) CuO

1) CH 3 OH 2) HCHO 3) HCOOH 4) CH 3 CH 2 OH

1) нейтрализовать ее раствором серной кислоты 2) тщательно обработать кожу рук содой 3) промыть кожу мылом 4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты

1) карбонат натрия 2) хлорид натрия 3) сульфат бария 4) нитрат магния

1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

Во 2периоде в главной (А) подгруппе 6 группы находится элемент кислород О Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у О их 2, т.к второй период) Количество электронов во внешнем электронном слое ( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у О их 6, т.к. главная подгруппа шестой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (у О 8 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у О 8) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у О 8 электронов ) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у О: 16 – 8 = 8 нейтронов)

Порядковый номер элемента соответствует: 1) заряду ядра атомаПример: заряд ядра атома бериллия +4 2) числу протоновПример: у азота 7 протонов 3) общему числу электронов Пример: у хлора 17 электронов Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней) Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня) Номер группы соответствует 1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона 2) Высшей валентности элемента Пример: у азота высшая валентность равна 5

Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2 1) Сера S – ковалентная неполярная связь 2) Иод I 2 – ковалентная неполярная связь 3) Иодид кальция – ионная связь 4) Оксид фосфора (V) P 2 O 5 – ковалентная полярная связь

1) азотная кислота HNO 3. Валентность азота равна 5, степ. окисл. +5 2) азотистая кислота HNO 2.Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 3) оксид азота (III) N 2 O 3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 4) аммиак NH 3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. -3 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4. У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1. Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2. У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2.

Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) Na 2 O – основный CO - несолеобразующий 2) CaO – основный Al 2 O 3 - амфотерный 3) BaO – основный Na 2 O - основный 4) P 2 O 5 – кислотный CaO - основный

Al С водой и кислотами взаимодействуют только металлы левее H +HCl=AlCl 3 +H2H2 226 Сумма коэффициентов: = 13 Al – активный металл (левее H). Соляная кислота HCl – обычная (необычные HNO 3 и H 2 SO 4 (конц.) ) 3

Реакции соединения – из нескольких веществ получается одно Реакции разложения – из одного вещества получается несколько Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного Реакции обмена – сложные вещества меняются частями Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH) 2 и т.д. 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 – это реакция замещения

НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1.Слабые кислоты (H 2 S, HCH 3 COO, H 2 CO 3 …) 1.Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ) 2.Органические соединения (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме кислот 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Ca(OH) 2 (гидроксид кальция) – щелочь, сильный электролит NaOH (гидроксид натрия) – щелочь, сильный электролит CH 3 OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит HBr (бромоводород) – сильная кислота, сильный электролит

Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SiO 3 Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 H + +HSO 4 - 2) HSO 4 - H + + SO 4 2- Ортофосфорная кислота (она же просто фосфорная кислота) H 3 PO 4 1) H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - 2) H 2 PO 4 - H + + HPO ) HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Азотная кислота - HClЕдкий калий - KOH HNO 3 +KOH=KCl+H2OH2O ррр H + + NO 3 - +K + + OH - =K + + NO 3 - +H2OH2O H+H+ +OH - = H2OH2O

Na+N2N2 =Na 3 N62 Na+NH 3 =NH 2 Na нитрид натрия +H2H2 амид натрия Na+HNO 3 =NaNO 3 2+NO 2 нитрат натрия Na + N2ON2O - эту реакцию и название «амид» в школе не проходят +H2OH2O несолеобразующие оксиды с металлами не реагируют 1) 2) 3) 4)

Оксид меди (II) FeO – основный оксид. 1) CuO + NH 3 Аммиак NH 3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 2) CuO + HCl= Основные оксиды реагируют с кислотами FeCl 2 + H2OH2O Оксиды с солями не реагируют3) CuO + K 2 SO 4 Оксиды с солями не реагируют4) CuO + NaCl

Гидроксид натрия NaOH – основание, щелочь 1) NaOH+P2O5P2O5 = основания реагируют с кислотными оксидами Na 3 PO 4 +H2OH2O2 2) NaOH + K 2 CO 3 3) NaOH + BaCO 3 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 4) NaOH + K 3 PO 4 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 63

H 3 PO 4 – кислота, обычная (необычные – HNO 3 и H 2 SO 4 (конц.) ) 1) H 3 PO 4 +Cu Cu – правее H. С обычными кислотами не реагирует H 3 PO 4 + Na 2 CO 3 =Na 3 PO 4 H2OH2O+ 2) +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 + Na 2 CO 3 =Na 3 PO 4 H2OH2O+ +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 +K=K 3 PO 4 + H2H калий – активный металл (левее Н), реагирует с кислотами 3) H 3 PO 4 +Ag Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует H 3 PO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 +H2OH2O33 кислоты реагируют с основаниями H 3 PO 4 + K 2 CO 3 =K 3 PO 4 H2OH2O+ +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 4)4) + C - обычные кислоты не реагируют с неметаллами

Нитраты очень активных металлов (LiNO 3, KNO 3, Ba(NO 3 ) 2, Ca(NO 3 ) 2, NaNO 3, Mg(NO 3 ) 2 ) разлагаются на нитрит и O 2. Например: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 Нитраты среднеактивных металлов (Al(NO 3 ) 3, Mn(NO 3 ) 2, Zn(NO 3 ) 2, Cr(NO 3 ) 3, Fe(NO 3 ) 2, Co(NO 3 ) 2, Sn(NO 3 ) 2, Pb(NO 3 ) 2, Cu(NO 3 ) 2 ) разлагаются на оксид, NO 2 и O 2. Например: 2Fe(NO 3 ) 2 2FeO + 4NO 2 + O 2 Нитраты неактивных металлов (Hg(NO 3 ) 2, AgNO 3, AuNO 3 ) разлагаются на металл, NO 2 и O 2. Например: 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 Разложение нитрата меди: 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

Примеры органических веществ: 1)метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH 11) муравьиная кислота HCOOH 12) уксусная кислота CH 3 COOH O 9)метаналь H – C H O 10)этаналь CH 3 – C H 1) CH 3 OH – метанол (он же метиловый спирт) 2) HCHO – метаналь (он же формальдегид) 3) HCOOH – муравьиная кислота (она же метановая) 4) CH 3 CH 2 OH – этанол (он же этиловый спирт)

Щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием 1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой 2) Сода NaHCO 3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью 3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь 4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H 3 BO 3

1) 2)NaCl +HClNa 2 CO 3 = NaCl +HCl выделяется газ, карбонат натрия можно распознать с помощью HCl ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет 3) BaSO 4 +HCl 4) Mg(NO 3 ) 2 +HCl +H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O+22 Различать вещества можно: 1) по выпадению осадка; 2) по выделению газа; 3) по изменению цвета ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет

Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат алюминия. ω (О в Al(NO 3 ) 3 ) = По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO 3 ) 3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода =0,676=67,6%

Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металли- ческие свойства - меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность Be – Mg – Ca – приближение к Fr: 1) приближение к Fr – атомный радиус увеличивается 2) высшие степени окисления: Be +2, Mg +2, Ca +2 - сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства гидроксида 3) приближение к Fr – электроотрицательность уменьшается 4) приближение к At – основные свойства гидроксидов возрастают 5) Be, Mg, Ca находятся во 2 группе, на внешнем уровне по 2 электрона

1) Cu+ZnSO 4 Cu – менее активный металл, чем Zn 2) Cu+FeCl 2 Cu – менее активный металл, чем Fe 3) Cu+H 3 PO 4 Cu – неактивный металл (правее Н) 4) CuAgNO 3 =Fe – более активный металл, чем AgCu(NO 3 ) 2 Ag++ 5) Cu+HNO 3 = HNO 3 – особая кислота (реаги- рует с металлами правее Н) 22 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H2OH2O422

Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 1) H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O 2) H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 Oстеп. окисл. не изменились 3) H 2 +1 SO 4 + Zn 0 = Zn +2 SO 4 + H 2 0 водород перешел из степ.окисл. +1 в 0, т.е. H e H 0 степ. окисл. не изменились 4) H 2 S +6 O 4 + Mg 0 = Mg +2 SO 4 + H 2 S -2 + H 2 O сера перешла из степ.окисл. +6 в -2, т.е.S +6 +8e S -2 3) H 2 SO 4 + ZnS ZnSO 4 + H 2 S степ.окисл. не изменились

A) AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3 ) 2 + AgCl Б) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 + HNO 3 В) Na 2 CO 3 + HC l= NaCl + H 2 CO 3 распадается на CO 2 и H 2 O H 2 SO 3 распадается на SO 2 и H 2 O NH 4 OH распадается на NH 3 и H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2

X – (чаще всего) кислота или основание Кислота здесь не получится. Основание Cu(OH) 2 тоже не получится, т.к. оно нерастворимое, а оксиды реагируют с водой, только если получается растворимый гидроксид. 1) CuO CuSO 4 Необходимо добавить соединение, содержащее SO 4. Соли (например, K 2 SO 4 ) взять не получится, т.к. соли с оксидами не реагируют. Необходимо взять кислоту, т.е. H 2 SO 4 (чтобы получилась вода) + H 2 SO 4 + H 2 O 2) CuSO 4 Cu(NO 3 ) 2 + Ba(NO 3 ) 2 + BaSO 4 Нужно провести реакцию обмена. Реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода. Сделаем осадок BaSO 4 3) Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 + NaOH Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 … Возьмем NaOH + ZnSO 4 Значит нужно взять соль, например сульфат CuSO 4 2

Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 +H 2 CO 3 H 2 CO 3 распадается на CO 2 и H 2 O H 2 SO 3 распадается на SO 2 и H 2 O NH 4 OH распадается на NH 3 и H 2 O H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–FeCO 3 – его 77% от 1,506 г Неизвестное вещество – CO 2, надо найти его объем Назад к условию

1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

M – молярная масса По таблице Менделеева: Fe – 56 C – 12 O – 16 Назад к условию

=0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– FeCO 3 Неизвестное вещество – CO 2, надо найти его объем – его 77% от 1,506 г– его 0,1 моль Назад к условию

2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– FeCO 3 Неизвестное вещество – CO 2 – его 0,1 моль, надо найти его объем – его 0,1 моль Назад к условию

3.V(CO 2 )=nVmVm =0,1 2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

V m – молярный объем Для любого газа при н.у. V m = 22,4 л/моль Назад к условию

22,4 = 2,24 Ответ: 22,4 л л3.V(CO 2 )=nVmVm =0,1 2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию

МеталлыНеметаллы LiлитийH2H2 водород BeбериллийHeгелий NaнатрийBбор MgмагнийCуглерод AlалюминийN2N2 азот KкалийO2O2 кислород CaкальцийО3О3 озон CrхромCl 2 хлор MnмарганецArаргон FeжелезоF2F2 фтор CuмедьNeнеон ZnцинкSiкремний AgсереброPфосфор BaбарийSсера PtплатинаBr 2 бром AuзолотоI2I2 йод Hgртуть

Li 2 O оксид лития Na 2 O оксид натрия K 2 O оксид калия CaO оксид кальция SrO оксид стронция BaO оксид бария MgO оксид магния FeO оксид железа (II) CuO оксид меди (II) BeO оксид бериллия ZnO оксид цинка Al 2 O 3 оксид алюминия SO 2 оксид серы (IV) SO 3 оксид серы (VI) NO 2 оксид азота (IV) N 2 O 5 оксид азота (V) CO 2 оксид углерода (IV), углекислый газ P 2 O 5 оксид фосфора (V) SiO 2 оксид кремния (IV) Cl 2 O 7 оксид хлора (VII) N 2 O оксид азота (I) NO оксид азота (II) CO оксид углерода (II), угарный газ основные (оксиды металлов) амфотерные кислотные (оксиды неметаллов) несолеобра- зующие Оксиды

HF – фтороводороднаяF - - фторид HCl – хлороводородная, солянаяCl - - хлорид HBr – бромоводороднаяBr - - бромид HI – иодоводороднаяI - - иодид H 2 S – сероводороднаяS 2- - сульфид HCH 3 COO – уксуснаяCH 3 COO - - ацетат H 2 SO 3 – сернистаяSO сульфит H 2 SO 4 – сернаяSO сульфат HNO 2 – азотистаяNO нитрит HNO 3 – азотнаяNO нитрат H 2 CO 3 – угольнаяCO карбонат HCO гидрокарбонат H 3 PO 4 – фосфорная (ортофосфорная) PO фосфат HPO гидрофосфат H 2 PO дигидрофосфат H 2 SiO 3 – кремниеваяSiO силикат Кислоты и кислотные остатки

Основные органические вещества: 1) метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH O 9)метаналь H – C H O 10) этаналь CH 3 – C H O 11) муравьиная H – C (метановая) кислота ОH O 12) уксусная CH 3 – C (этановая) кислота ОH

НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …) 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи (растворимые основания – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Электролиты могут распадаться на ионы. KI = K+K+ +I-I- AlCl 3 = Al 3+ +Cl - 3 Ba(OH) 2 = Ba 2+ +OH - 2 CH 3 Cl CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит K2OK2O K 2 O – оксид, неэлектролит

H 2 S O 4 У Н степень окисления почти всегда +1. Исключения: 1) соединения с металлами: NaH -1, AlH 3 -1 ; 2) простое вещество H 2 0 У О степень окисления почти всегда -2. Исключения: 1)соединение со фтором O -2 F 2 ; 2) пероксиды: Na 2 O 2, BaO 2 ; 3) простые вещества: O 2 (кислород) и O 3 (озон) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда атома О, у каждого 2- 2 атома H, у каждого Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает Ca (N O 3 ) атомов О, у каждого 2- 1 атом Ca имеет Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по Расчет степени окисления