Образование химической связи Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Силы, которые обусловливают связь между атомами, получили название «химическая связь». Силы, которые обусловливают связь между атомами, получили название «химическая связь».

Типы химической связи: Существуют разные типы химической связи: Существуют разные типы химической связи: Ионная связь Ионная связь Ковалентная неполярная связь Ковалентная неполярная связь Ковалентная полярная Ковалентная полярная Металлическая связь Металлическая связь Водородная связь Водородная связь

Ионная связь + - Na Сl Сl Сl Сl

Образуется между Образуется между атомами Ме и Неме, атомами Ме и Неме, которые значительно отличаются по электроотрицательности; которые значительно отличаются по электроотрицательности; Осуществляется за счёт электростатических сил притяжения + и – заряженных ионов Осуществляется за счёт электростатических сил притяжения + и – заряженных ионов Примеры: K 2 S; ZnO; CaCl 2 Примеры: K 2 S; ZnO; CaCl 2

Образование ионов Атом Ме теряет свои электроны и превращается в + заряженную частицу – ион Атом Ме теряет свои электроны и превращается в + заряженную частицу – ион Na – 1e = Na Na – 1e = Na Mg – 2e = Mg Mg – 2e = Mg

Образование ионов Атом Неме принимает чужие электроны и превращается в - заряженную частицу – ион Атом Неме принимает чужие электроны и превращается в - заряженную частицу – ион S + 2e = S S + 2e = S - Br + e = Br Br + e = Br

Ковалентная неполярная связь Н Н

Н Н

N N

N N

Образуется между атомами одного и того же Неме (с одинаковой электроотрицательностью), в молекулах простых веществ Возникает в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами Общие электронные пары располагаются строго посередине между атомами Примеры: O 2, Cl 2, N 2, Br 2

Ковалентная полярная связь Н Cl

Н Cl

Образуется между атомами разных Неме (электроотрицательность которых отличается не значительно) Образуется между атомами разных Неме (электроотрицательность которых отличается не значительно) Возникает в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами Возникает в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами Общие электронные пары смещаются в сторону атома с большей электроотрицательностью Общие электронные пары смещаются в сторону атома с большей электроотрицательностью Примеры: Н 2 O, НCl, N 2 О 5, Н 2 S, SO 2, SCl 2 Примеры: Н 2 O, НCl, N 2 О 5, Н 2 S, SO 2, SCl 2

Металлическая связь