ВОДОРОД. Водород. Химический символ- Н Аr (H)=1 Химическая формула- Н2 Mr (Н2 ) = 2 Валентность = 1.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислород Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии.
Advertisements

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Кислород. Оксиды. Горение.. Кислород. Химический символ – О. Химическая формула –О 2 Валентность в соединениях =2.
Тема: Свойства кислорода. Оксиды. Цель: Изучить физические и химические свойства кислорода. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с фосфором, серой,
1 ТЕМА УРОКА: «МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ». 2 Классификация веществ по составу: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.
Водород Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один.
«Кислород – это вещество вокруг которого вращается вся земная химия» Й.Я. Берцелиус.
ТЕМА УРОКА: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА H 2, ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ.
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Иванова Анастасия МБОУ «Атлашевская СОШ» 11 класс под руководством Алихметкиной Д.Г.
Занятие 1 м/ш факультатив. Оксиды 1.Из приведенного перечня веществ: HNO3, Ba(OH)2, SO3, H2O – с оксидом кальция реагирует: а) одно б) два в) три г)
Расчеты по химическим уравнениям. Запишите уравнения реакции Фосфор взаимодействует с кислородом с образованием оксида фосфора (V) 4P + 5O 2 = 2P 2 O.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород.
ОКСИДЫ Цель урока: 1. Сформулировать определение оксидов; 2. научиться находить формулы оксидов среди других формул сложных веществ; 3. рассмотреть распространение.
ОКСИДЫ Цель урока: 1. Сформулировать определение оксидов; 2. научиться находить формулы оксидов среди других формул сложных веществ; 3. рассмотреть распространение.
Оксид кремния(IV) SiO 2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега» Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат,
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Свойства и применение водорода.. Проверка домашнего задания. Упр. 5, стр. 76. Al + HCl Al + H 2 SO 4 ΙΙΙ Ι 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ΙΙΙ ΙΙ 2Al + 3H 2.
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
Он без запаха, без цвета, В океане он и в луже, С углеродом даст он дым, Там, где зелень и листва. Им окутана планета- Кто сейчас его узнает? Без него.
Транксрипт:

ВОДОРОД.

Водород. Химический символ- Н Аr (H)=1 Химическая формула- Н2 Mr (Н2 ) = 2 Валентность = 1

Физические свойства. Агрегатное состояние Цвет Вкус Запах Легче или тяжелее воздуха Растворимость в воде

Химические свойства кислород 2. + оксиды металлов 3. + неметаллы 4. + металлы (не все)

Получение водорода. В лаборатории: Металл + кислота Активный металл + вода Электролиз воды В промышленности: Из метана CH4 Из воды

Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами: Кислородом Хлором Серой Оксидом железа Fe 3 O 4

Напишите уравнения реакций, протекающих при горении следующих веществ: Лития Углерода Фосфора Сероводорода Н 2 S Пропана С 3 Н 8

Запишите уравнения реакций между следующими веществами: 1.Натрий+кислород 2.Сера + кислород 3.Магний + кислород 4. Кремний+ кислород 5. Медь+ кислород 6. Водород + оксид магния 7. Водород + оксид железа (III) 8. Водород + фтор 9. Водород+ фосфор 10. Водород + калий

Задача 1. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделилось 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задача 2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена 2С 2 Н 2 +5О 2 = 4СО 2 +2Н 2 О+2610 кДж. Сколько теплоты выделится при использовании 1,12 л ацетилена?

Задача 3. Сколько теплоты выделится при сгорании метана, если израсходовалось 16 г кислорода? Термохимическое уравнение сгорания метана CH 4 +2O 2 = CO 2 + 2H 2 O кДж

Задача 4. При сжигании серы в кислороде получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.