«Свойства серной кислоты» 9 класс Презентация к уроку: Учитель химии Васильева Е.Г.

Все на этом свете объяснимо, Если знаешь ты законы химии. Если знаешь принципы реакций, В жизни тебе нечего бояться.

Классификация кислот Признаки классификацииГруппы кислотПримеры Наличие кислорода в кислотном остатке Кислородные H 3 PO 4 HNO 3 Бескислородные H 2 S HCI Основность Одноосновные HNO 3 HCIO 4 Двухосновные H 2 CO 3 H 2 SO 3 Трехосновные H 3 PO 4 Растворимость в воде Растворимые HCI HNO 3 Нерастворимые H 2 SiO 3 Летучесть Летучие H 2 S HCI Нелетучие H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Степень электролитической диссоциации Сильные HCIO 4 HCI Слабые H 2 SO 3 H 2 CO 3 Стабильность Стабильные HCI H 3 PO 4 Нестабильные H 2 CO 3 H 2 SO 3

Характеристика серной кислоты H 2 SO 4 кислородная двухосновная растворимая нелетучая сильная стабильная

Химические свойства кислот К+Ме = С+Н2Н2 (1) И С+Ме 2 О n = О+Н2Н2 (2) Л О+Ме(ОН) n = Л+Н2ОН2О (3) Т Ы+соль = Ь+кислота / (4) изменяют цвет индикаторов (5)

Химические свойства H 2 SO 4 1) H 2 SO 4 = 2H + +SO ) Катионы водорода и сульфат анионы. 3) В кислой среде лакмус красный. 4) H 2 SO 4 +Mg = Mg SO 4 + H 2 2H + + SO Mg = Mg 2+ + SO H 2 2H + + Mg = Mg 2+ + H 2 5)Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. 6)H 2 SO 4 +2NaOH= Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Na + + 2OH - = 2Na + + SO H 2 O 2H + +2OH - = 2 H 2 O 7) H 2 SO 4 +CaCO 3 = Ca SO 4 + H 2 O+CO 2 2H + + SO CaCO 3 = Ca SO 4 + H 2 O+CO 2

Химические свойства H 2 SO 4 8) Признак реакции – выделение газа. 9) H 2 SO 4 + Na 2 O= Na 2 SO 4 + H 2 O 2H + + SO Na 2 O = 2Na + +SO H 2 O 2H + + Na 2 O=2Na + + H 2 O 10)Признак реакции – образование слабого электролита. 11)Для обнаружения серной кислоты и ее соли используют растворимую соль бария - хлорид бария. H 2 SO 4 +BaCl 2 = Ba SO 4 + 2HCl 2H + + SO Ba 2+ +2Cl - = Ba SO 4 + 2H + +2Cl - SO Ba 2+ = Ba SO 4 белый молочный осадок

Свойства серной кислоты Серная кислота – это бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость. Обладает сильным гигроскопическим свойством. Правила разбавления: в стаканчик наливают воду, а затем тоненькой струйкой вливают кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Реакция экзотермическая

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется, так как окислителем выступают уже не катионы водорода, а сульфат-анионы. При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до серы, оксида серы (IV) или сероводорода.

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью H 2 S +6 O 4 + Cu 0 = Cu +2 S +6 O 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O S e = S +4 Cu 0 - 2e = Cu восстановление, окислитель окисление, восстановитель 2

2H 2 S +6 O 4 + Cu 0 = Cu +2 S +6 O 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком 5H 2 SO 4 +4Zn = 4Zn SO 4 + 4H 2 O+ H 2 S S e = S Zn 0 - 2e = Zn восстановление, окислитель окисление, восстановитель

Домашнее задание Учебник : стр ; 7, 8 стр.107.

Оцените себя «5» балла; «4» баллов; «3» балла. Менее 22 баллов – «неудовлетворительно». Проставьте полученную отметку в тетрадь и сдайте тетрадь учителю.

Спасибо за работу!