Цели урока: 1) Изучить протонно–нейтронную модель ядра – основу всех выводов в школьном курсе о строении и свойствах ядра; 2) Познакомить учащихся с ядерными.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Автор: учитель физики МБОУ «Гимназия 10» Соснина Наталья Владиславовна Состав ядра. Ядерные силы.
Advertisements

«Другого ничего в природе нет… Ни здесь, ни там – в космических глубинах. Все: от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых»
Состав атомного ядра. Ядерное взаимодействие. Ядерные силы Урок по физике в 9 классе Учитель Алёхина Л.В.
Строение атомного ядра Ядерные силы Урок изучения нового материала 9 класс Автор учитель физики МБОУСОШ 17 г. Рязани Тулюпа Ираида Борисовна.
Строение атома Строение ядра «…я знаю, как выглядит атом» Э. Резерфорд. вещество молекула атом.
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода.
Строение атома и атомного ядра Открытие атомного ядра Вещество состоит из электрически нейтральных атомов. Это означает, что каждый атом несет одинаковое.
Строение атомного ядра В помощь ученикам, изучающим физику в 9 классе.
Модели атома. Опыт Резерфорда. Выполнил: Студент 4ФА Гриценко К.В. Ставрополь 2008г.
© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, Домашнее задание § 11 – 13 § 17 – конспект § 18 – разобрать задачи Уметь объяснять причины преобразования энергии.
Модели атомов Опыт Резерфорда МОУ гимназия 1 городского округа – город Галич Костромской области © Наньева Юлия Владимировна – учитель физики.
Модели атомов. Опыт Резерфорда. Презентация урока физики в 9 классе. в 9 классе. Учитель Васильева Е.Д.
ТЕМА: Открытие нейтрона. Состав атомного ядра. Массовое число. Изотопы. Урок для 9 класса подготовила: Юрина Н.В.
Строение атома и атомного ядра Открытие атомного ядра Вещество состоит из электрически нейтральных атомов. Это означает, что каждый атом несет одинаковое.
Строение атома Опыт Резерфорда. 1896г. -Дж.Дж.Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии. открыл.
Строение атома Степанюк Ирина Викторовна учитель физики КГУ СОШ 32 г. Караганда.
LOGO Строение атомов Физика. 9 класс. Сазонов Василий Викторович, МОУ СОШ д.Васькино.
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода.
Ядерная модель строения атома Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает солнечную систему. Электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые.
Состав атома и атомного ядра. Демокри́т Абдерский (Δημόκριτος; Абдеры, ок. 460 до н. э. ок. 370 до н. э.) Главным достижением философии Демокрита считается.
Транксрипт:

Цели урока: 1) Изучить протонно–нейтронную модель ядра – основу всех выводов в школьном курсе о строении и свойствах ядра; 2) Познакомить учащихся с ядерными силами, существенно отличающиеся от ранее известных. План урока: 1. Введение (1 - 2 мин.) - сообщение учителя. 2. Изучение нового материала ( мин.) - рассказ учителя, беседа с учениками. 3. Закрепления нового материала (15 мин.) - выполнение упражнений. 4. Домашнее задание (1 - 2 мин.) - запись на доске. Урок по физике в 11 классе «Состав ядра. Ядерные силы» 900igr.net

Строение атома Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Открыли электрон, измерили его массу. Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил Х. Лоренц. Именно он создал электронную теорию: электроны входят в состав атома. Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. Предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10 (-10) м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд (рис. 1) положительно заряженный атом электроны Рис. 1

Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом (рис. 2) Рис.2

Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть – отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона, частицы могли отклоняться только на углы около 2 0 (рис.3) Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов. Резерфорд предложил ядерную ( планетарную) модель строения атома (рис.4) 1)Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (рис. 5) 2)В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. 3)Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома. Рис.3 Рис. 5 Рис.4

Открытие нейтрона Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной, что он незамедлительно предложил группе своих учеников во главе с Дж. Чедвиком заняться поиском такой частицы. Через 12 лет в 1932 г. Чедвик экспериментально исследовал излучение, возникающее при облучении бериллия? -частицами, и обнаружил, что это излучение представляет собой поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона. Так был открыт нейтрон. На рис.6 приведена упрощенная схема установки для обнаружения нейтронов. Рис.6

Нейтрон – это элементарная частица. Это не протон -электронная пара, как первоначально предполагал Резерфорд. По современным измерениям, масса нейтрона mn = 1,67493·10 –27 кг = 1, а.е.м. В энергетических единицах масса нейтрона равна 939,56563 МэВ. Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона. Протон-нейтронная модель ядра Сразу же после открытия нейтрона российский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик В. Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении атомных ядер, которая полностью подтвердилась последующими исследованиями (рис. 7) По современным измерениям, положительный заряд протона в точности равен элементарному заряду e = 1, ·10–19 Кл, то есть равен по модулю отрицательному заряду электрона. В настоящее время равенство зарядов протона и электрона проверено с точностью 10 –22. Такое совпадение зарядов двух непохожих друг на друга частиц вызывает удивление и остается одной из фундаментальных загадок современной физики. Масса протона, по современным измерениям, равна mp = 1,67262·10-27 кг. Протоны и нейтроны в ядре принято называть нуклонами. Рис. 7

Ядро атома состоит из нуклонов, которые подразделяются на протоны и нейтроны. Символическое обозначение ядра атома А - число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса) Z - число протонов (равно числу электронов) N - число нейтронов (или атомный номер) N = A - Z

Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во много раз превосходящими силы кулоновского отталкивания протонов. Силы, удерживающие нуклоны в ядре, называются ядерными ( рис.8) Особенности ядерных сил: 1.Ядерные силы примерно в 100 раз превосходят электростатические силы и на десятки порядков превосходят силы гравитационного взаимодействия нуклонов. 2. Важной особенностью ядерных сил является их короткодействующий характер. Ядерные силы заметно проявляются, как показали опыты Резерфорда по рассеянию a-частиц, лишь на расстояниях порядка размеров ядра (10 –14 –10 –15 м). Ядерные силы очень быстро спадают с расстоянием. Радиус их действия порядка 0, метра. Для этой сверхмалой длины, характеризующей размеры атомных ядер, ввели специальное обозначение Фм (в честь итальянского физика Э. Ферми, ) Все ядра имеют размеры нескольких Ферми. Радиус ядерных сил равен размеру нуклона, поэтому ядра – концентрация и очень плотной материи. Возможно, самой плотной в земных условиях. Ядерные силы - сильные взаимодействия. На больших расстояниях проявляется действие сравнительно медленно убывающих кулоновских сил. На основании опытных данных можно заключить, что протоны и нейтроны в ядре ведут себя одинаково в отношении сильного взаимодействия, т. е. ядерные силы не зависят от наличия или отсутствия у частиц электрического заряда. ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ - силы притяжения; - действуют между всеми нуклонами в ядре; - короткодействующие.. Рис.8

ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов с порядковыми номерами Z Z = В Дубне был получен 114-й элемент с атомной массой А = 289, который "жил" всего 30 секунд, что невероятно долго для атома с ядром такого размера. Сегодня теоретики уже обсуждают свойства сверхтяжелых ядер массой 300 и даже 500.

Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева они расположены в одной клеточке (по-гречески «изос» - равный, «топос» – место (рис. 9). Химические свойства изотопов почти тождественны. Если элементов всего в природе - около 100, то изотопов - более Многие из них неустойчивы, то есть радиоактивны, и распадаются, испуская различные виды излучений. Изотопы одного и того же элемента по составу отличаются лишь количеством нейтронов в ядре. Рис. 9

Решение задач: 1.Сколько нуклонов, протонов и нейтронов содержится в ядрах следующих элементов: 11 Na 23 A = 23 N = 23 – 11 = 12 Z = Na 21 A = 21 N = 21 – 11 = 9 Z = 11 4 B 9 A = 9 N = 9 – 4 = 5 Z = 4 Самостоятельно: 8 O 16 3 Li 7 6 C 12 7 N 14 9 F Al U Pb Чем отличаются следующие элементы: 8 О 17 и 8 О U 235 и 92 U 239

Домашнее задание: п. 105 упр. 14 (4)