Тест Химические формулы Относительные атомная и молекулярная массы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Advertisements

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам.
Вычисления по химическим формулам. Относительная молекулярная масса Mr обозначение относительной молекулярной массы Пример: Mr (Al 2 (SO 4 ) 3 ) = 2*27.
Вещества простые и сложные Химические формулы. Вычисления по химическим формулам.
Что такое химическая формула? Из чего состоит химическая формула?
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества Цель: познакомиться со способом отражения качественного и количественного состава вещества.
Химические формулы. Химические формулы.. Способы сохранения информации о химическом веществе Написание знаками химических элементов. Словесное описание.
Повторим изученное Химический элемент- определенный вид атомов Простое вещество- состоит из атомов одного химического элемента (O 2 ) Сложное вещество-
Самостоятельная работа 1. Из перечисленных веществ: N 2, CaCO 3, Al, H 2,KOH, O 3, CrO, Fe, P 2 O 5, PB, Na 2 S, HCl, P, Cu(OH) 2, CO, Cl 2, NaBr, S 8,
Контрольный тест Подготовила учитель: Кулакова Ирина Владимировна 1 вариант.
Химия 8 класс Урок 10 Учитель химии Плаксина И.Е..
Мы видим, что в химии при письме вместо названий используют формулы веществ. Как вы думаете, почему?
Дорога к знаниям трудна, Вы ошибаетесь опять, Но меньше, меньше С каждым разом. Дорога к знаниям трудна, Вы ошибаетесь опять, Но меньше, меньше С каждым.
Азот, аммиак и соли аммония Тесты Презентация Масимовой, МБОУ СОШ школа 70, г. Тольятти.
Сыграем в триатлон? На каждый вопрос предлагается 3 ответа. На каждый вопрос предлагается 3 ответа. Правильный только один. Правильный только один. Нажми.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.
1. Серная кислота 2. Хлорид натрия 3. Гидроксид магния 4. Оксид железа (III) 5. Водород 1. Кислород 2. Азотная кислота 3. Фосфат кальция 4. Гидроксид натрия.
Решение задач (повторение) 1.Вспомните, по каким формулам рассчитывают количество вещества. 2.В чем оно измеряется? 3.Какая формула справедлива только.
Транксрипт:

Тест Химические формулы Относительные атомная и молекулярная массы

Вопрос 1 Какой вариант записи правильный? Семь молекул азотной кислоты (аш-эн-о-3) 1 7HNO 3 2 7HNaO 3 3 7HNO3 4 7H7N7O 3

Вопрос 2 Какой вариант записи правильный? Шестнадцать ионов меди (медь-2-плюс) 1 16Cu 2 16Cy 3 16Cu 2+ 4 Cu 16 2+

Вопрос 3 Какой вариант записи правильный? Три атома кислорода 1 3О 2 О 3 3 3О 2 4 О 3 2

Вопрос 4 Какой вариант записи правильный? Одна молекула аммиака (в молекуле аммиака один атом азота и три атома водорода) 1 1N 1 H 3 2 1NH 3 3 N1H3 4 NH 3

Вопрос 5 Какая структурная формула соответствует стехиометрической формуле N 2 если азот в данном случае трехвалентный?

Вопрос 6 Какая структурная формула соответствует стехиометрической формуле Al 2 O 3

Вопрос 7 Какая структурная формула соответствует стехиометрической формуле серной кислоты (аш-2-эс-о-4)?

Вопрос 8 Как правильно рассчитывается относительная молекулярная масса воды? 1 Mr(H 2 O) = Ar(H) + Ar(O) = = 17 2 Mr(H 2 O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 1* = 18 3 Mr(H 2 O) = Ar(H) + 2Ar(O) = *2 = 33

Вопрос 9 Чему равна относительная молекулярная масса карбоната кальция CaCO 3 ? Ar(Ca) = 40, Ar(C) = 12, Ar(O) = 16 1 Mr(CaCO 3 ) = 100 а.е.м. 2 Mr(CaCO 3 ) = 68 а.е.м. 3 Mr(CaCO 3 ) = 204 а.е.м.

Вопрос 10 Чему равна относительная молекулярная масса сульфата натрия Na 2 SO 4 ? Ar(Na) = 23, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16 1 Mr(Na 2 SO 4 ) = 71 а.е.м. 2 Mr(Na 2 SO 4 ) = 151 а.е.м. 3 Mr(Na 2 SO 4 ) = 142 а.е.м.