Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам. - презентация

1 Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков и символов. 24/10/13 7H 2 SO 4 Коэффициент - показывает число молекул или атомов Индекс – показывает число атомов в молекуле. Знаки химических элементов. Проверка знаний

2 Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических формул. 24/10/13 Примеры: 1.NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH) 3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5P2O5 Fe 2 O 3 BaCO 3 Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 (NH 4 ) 3 PO 4 KHCO 3 PbSiO 3 AlCl 3 CH 3 COOHAgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18

3 Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = m ат (C)/12 = 1, г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= m ат (O)/ 1, г = 2, г/ 1, г16 Ar(O)=16 Проверка знаний

4 Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 II. Нахождение Ar с помощью периодической системы. Правила округления: - если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения. - если после запятой стоит цифра 5 или больше 5, то число увеличивается на единицу. Пример: Fe 55,847 Ar(Fe)=56 Cu 63,546 Ar(Fe)=64 Pb 207,19 Ar(Pb)=207 Ag 107,868 Ar(Ag)=108

5 Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 III. Mr – относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов. Пример: Mr(H 2 SO 4 ) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = = 98 Mr(CaCO 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = = 100 Mr(Ba(OH) 2 ) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = = 171 Самостоятельно: Mr(H 3 PO 4 ) = Mr(Al 2 O 3 ) =Mr(Cu(OH) 2 ) =

6 24/10/13 Определить относительную молекулярную массу. PbSiO 3 AlCl 3 AgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18 ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

7 IV. Массовая доля элемента в веществе. 24/10/13 I. Массовая доля - w w (Э) = n Ar(Э) Mr(в-ва) n – число атомов в молекуле (индекс) Ar – относительная атомная масса Mr – относительная молекулярная масса Пример: Найти w (С) в молекуле СаСО 3 1. Mr (СаСО 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = = w (C) = Ar(C) Mr(CaCO 3 ) = = 0, 12 (12%) Проверка знаний

8 24/10/13 Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na KClSF PbCu Hg H O CB BrZn Ag Au N Si Fe I Проверка знаний:

9 Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. V. Химический диктант. 24/10/13 Домашнее задание: § 5, упр. 3,4,5