1. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе 1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3 2. Водород образуется при электролизе водного раствора 1)CaCI 2 2) CuSO 4 3)Hg(NO 3 ) 2 4) AgNO 3 3. Какой процесс происходит при электролизе водного раствора бромида алюминия на аноде 1) AI 3+ +3e=AI 2) 2H 2 O - 4e=O 2 +4H + 3) 2Br e=Br 2 4) 2H 2 O + 2e=H 2 + 2OH - 4. Металл восстанавливается при электролизе раствора 1) гидроксида натрия ; 2) нитрата калия 3) нитрата серебра; 4) хлорида кальция 5. Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора нитрата натрия 1) 2Н 2 О + 2е=Н 2 + 2ОН - 2) 2Н 2 О - 4е=4Н + + О 2 3) 4ОН - - 4е=2Н 2 О + О 2 4) Na + + 1e=Na 1. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется 1)О 2 2) NO 2 3) N 2 4) Н 2 2. При электролизе водного раствора фторида калия на катоде выделяется 1)водород 2) фтороводород 3) фтор 4) кислород 3. При электролизе раствора сульфата натрия на аноде выделяется 1) натрий 2) диоксид серы 3) водород 4) кислород 4. Только газ образуется на катоде при электролизе водного раствора 1)нитрата меди (II); 2)нитрата свинца(II) 3) сульфата натрия; 4)хлорида меди(II) 5. При электролизе раствора хлорида калия на катоде 1) окисляются молекулы воды 2) восстанавливаются катионы калия 3) окисляются анионы хлора 4) восстанавливаются молекулы воды

Коррозия металлов

Задание на дом § 20, в. 11,12,13 с. 89; Задачи 4, 5, с. 89 Сообщение с презентацией «Методы борьбы с коррозией» (по желанию)

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер.

Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием окружающей среды ( от лат.corrosio – разъедание )

Химическая Атмосферная Электрохимическая Коррозия

Химическая ( или газовая ) коррозия - это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды 2 Fe HOH + O 0 2 = 2 Fe +2 (OН) 2 2 Fe SO O 2 t = Fe +3 2 (SO 4 ) 3 2 Zn 0 + O 2 t = 2 Zn +2 O Покажите переход электронов в 1 и 3 уравнениях реакций.

Химически чистое железо почти не корродирует. Вместе с тем техническое железо, которое содержит различные примеси, например, в чугунах и сталях, ржавеет. Следовательно, одной из причин возникновения коррозии является наличие примесей в металле, его неоднородность. Если два различных металла, находящихся в контакте между собой, опустить в водный раствор электролита, то металл более активный, расположенный в электрохимическом ряду напряжений левее, будет разрушаться, предохраняя тем самым менее активный металл от коррозии. Например, при контакте железа с медью в водной среде железо, как более активный металл, будет постепенно растворяться, переходя в воду в виде ионов железа. При этом электроны, высвободившиеся из атомов железа, перейдут к меди и на ее поверхности соединятся с ионами водорода, выделившимися из компонентов водной среды Этот электрохимический процесс можно представить так: Fе 0 - 2е- -> Fе 2+ (на железе) 2Н + + 2е- -> Н 0 2 (на меди) Fе 0 + 2Н + = Fе 2+ + Н 0 2 (в ионном виде)

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Анод: Fe 0 – 2e = Fe 2+ - окисление Катод: 2H + + 2e = H восстановление

Способы защиты от коррозии Шлифование поверхностей изделия Применение химически стойких сплавов Нанесение защитных покрытий Неметаллические Химические Металлические Электрохимические методы защиты Протекторная (анодная) Катодная Подавление влияния коррозионной среды Использование ингибиторов Деаэрация (удаление растворенного в воде кислорода)

Коррозия металлов газоваяпочвенная жидкостнаяатмосферная равномер ная неравномер ная химичес кая электрохи мическая По характеру разрушения По виду коррозионной среды По процессам