Муниципальное образовательное учреждение Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 27 Средняя общеобразовательная школа. - презентация

1

2 Муниципальное образовательное учреждение Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 27 Средняя общеобразовательная школа 27 «Электролиз» «Электролиз» Выполнили: ученицы 11 класса Выполнили: ученицы 11 класса Воропаева Ю.М, Фомичева А.В. Воропаева Ю.М, Фомичева А.В. Учитель: Черникова О.Б. Учитель: Черникова О.Б. Воронеж 2010 Воронеж 2010

3 Явление выделения составных частей растворенных в жидкости веществ при прохождении через жидкость электрического тока называется электролизом

4 При плавлении электролиты распадаются на ионы, только в отличии от ионов водных растворах такие ионы не гидратиро- ваны. При пропускании электрического тока через расплав ионы направляются к противоположно заряженным электро- дам и разряжаются на них. Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия. В расплаве Эта соль диссоциирует: NaCI=Na+CI. Катионы натрия направляются к катоду (отрицательному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т.е. восстанавливаются: Na+1e=Na Хлорид-анионы направляются к аноду(положительному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т. е. окисляются: CI-2e=CI Итоговое уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCI(расплав)=2Na+CI

5

6 Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла(катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если: Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла(катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если: Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда(по алюминий включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды(выделяется водород). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе. Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда(по алюминий включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды(выделяется водород). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе. Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно ионы металла, и молекулы воды. одновременно ионы металла, и молекулы воды. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в руду напряжений правее. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в руду напряжений правее.

7

8 Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. Если анод не растворяется( его называют инертным – графит, золото, платина), то: Если анод не растворяется( его называют инертным – графит, золото, платина), то: а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона; б) при электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды(выделяется кислород). Анионы не окисляются, они остаются в растворе; в)анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I Br S CI OH I Br S CI OH

9 В промышленности электролиз находит широкое применение: В промышленности электролиз находит широкое применение: Для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; Для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; Для получения галогенов, водорода и кислорода; Для получения галогенов, водорода и кислорода; Для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение(общее название таких процессов – гальваностегия); Для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение(общее название таких процессов – гальваностегия); Для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика); Для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика); Для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование). Для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).

10 Литература Литература Большая Энциклопедия Большая Энциклопедия Составитель А.А. Лунин Составитель А.А. Лунин Москва 2005 Москва 2005