Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие. - презентация

1 Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде и аноде. Применение электролиза.» студентки гр. 1ГК-5С ГБОУ СПО КГИС N1 Чистовой Елены Преподаватель: Гудкова Е.С гг

2 Электролиз – окислительно- восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

3 Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит восстановление. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Положительные ионы катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) движутся к катоду. Отрицательные ионы анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) движутся к аноду.

4 Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!) 1)Если катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно, то на катоде выделяется H 2. 2) Если катион электролита в ряду напряжений расположен между Al и H 2, то на катоде выделяется металл (~90%) и H 2.

5 3) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H 2, то на катоде выделяется металл.

6 Процессы происходящие на аноде 1)При электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме HF (фторидов)) на аноде образуются простые вещества. 2)При электролизе раствора кислородосодержащих солей и фторидов на аноде выделяется О 2.

7 Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы Cu 2+ и Cl -, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам: CuCl 2 (-) Катод Cu Cl - Анод (+) Cu e = Cu 0 2Cl - - 2e = Cl 2+ На катоде выделяется металлическая медь, на аноде газообразный хлор.

8 Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na + будут двигаться к катоду (процесс восстановления), а анионы Cl - к аноду (окисление). NaCl(расплав) (-) Катод Na + Cl - Анод (+) Na + + e = Na 0 Cl – – e = Cl 0

9 Применение электролиза Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

10 Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и т.д.

11 Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной).

12 В процессе производства алюминия электролизом применяются различные виды сырья и выделяются твердые и газообразные вещества, которые оказывают негативное воздействие на окружающую природу и человека.