Нечаева Наталья. -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока. - презентация

1 Нечаева Наталья

2 -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

3 Процесс в котором кроме ионов самого вещества участвуют ионы растворителя.

4 Раствор сульфата меди (II) CuSO 4 + H 2 O -(эл. ток) Cu e - Cu 0 2H 2 O - 4e - O 2 + 4H + катод: около катода Cu 2 + и H 2 O.Медь левее Н, поэтому она сама будет разряжаться на катоде. анод: около анода – сульфат- анион и вода. Разряжается вода. CuSO 4 + H 2 O -(эл. ток) Cu + O 2 + H 2 SO 4 На катоде выделяется металл – медь, на аноде – газообразный кислород, в растворе накапливается серная кислота. 1111

5 При электролизе водных растворов кислородосодержащих кислот (серной, азотной, фосфорной) у инертного анода окисляются гидроксильные ионы воды: 4OH - - 4e - 4OH - При электролизе водных растворов бескислородных кислот (галогеновой, сероводородной) у инертного анода происходит окисление аниона: 2Br - - 2e - Br 2

6 Процесс в котором учувствуют только ионы самого вещества.

7 Чаще всего для электролиза расплавов используют хлориды солей металлов, которые имеют более низкие температуры плавления по сравнению с др. солями. Электролизом расплавов солей получаются активные металлы, например Li, Na, Ca. Пример электролиза расплава хлорида натрия: катод: Na + + 1e - Na 0 2 анод : 2Cl - - 2e - Cl На катоде: разряжается КАТИОН натрия. На аноде: разряжается АНИОН хлора. 2NaCl(расплав) - (эл. ток) 2Na + Cl 2

8 Если через раствор электролита пропустить постоянный электрический ток, то положительно заряженные частицы (катионы) будут двигаться к катоду, а отрицательно заряженные частицы (анионы) – к аноду. При электролизе катод является восстановителем, т.к он отдает электроны катионам, а анод – окислителем, т.к он принимает электроны от анионов.

9 Электролиз растворов и расплавов солей широко применяется в технике. Электролиз используется для получения многих активных металлов и неметаллов, щелочей и некоторых солей. Электролизом пользуются в гальванотехнике для покрытия изделий другим металлом: никелем, цинком, оловом, хромом, золотом. С помощью электролиза получают сложные неорганические и органические соединения(электросинтез).