Электролиз – это совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита. - презентация

1

2 Электролиз – это совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.

3 катионы металлы металлы главных подгрупп I и II групп (Na +, Ca +2 и т. п., а также Al +3 ) катионы – другие металлы, в основном побочных подгрупп (Cu +2, Ag + и т. п.) На катоде разряжается * водород : 2 Н +1 +2e Н 2 0 На катоде разряжается металл : Ме +n + n e Me 0

4 анионы – кислотные остатки кислотный остаток не содержит кислорода (Cl - 1, Br – 1, S – 2 …); исключение F – 1 кислотный остаток содержит кислород ( SO 4 -2, NO 3 -1, СО 3 -2, SO 3 -2 …), а также F – 1 На аноде разряжается кислотный остаток : 2 С l – 1 – 2e Cl 2 0 или S -2 – 2e S 0 На катоде разряжаются группы OH -1 4 ОН – 1 – 4e 2 Н 2 О + О 2 0

5 Cu ( NO 3 ) 2, HOH Cu +2 Катод ( – )Анод (+) OH - 1 NO 3 -1 Н + 1 На катоде: Cu e Cu 0 На аноде: 4ОН – 1 – 4 e 2Н 2 О + О 2 0 в растворе – HNO 3 2 Cu ( NO 3 ) 2 + 3Н 2 О С u 0 + Н 2 О + О HNO 3 Переход е – Число е – НОККоэф.Ок-ль /в-ль Ок-е /в-е Cu е Cu Окислитель, т.к. принимает е – В процессе реакции восстанавливается 2O е O Восстановитель, т.к. отдает е – В процессе реакции окисляется 2 Cu ( NO 3 ) 2 + 2Н 2 О С u 0 + О HNO 3

6 NaCl, HOH Na +1 OH -1 Cl -1 Катод ( – ) Анод (+) H +1 На катоде: 2 H e H 2 0 На аноде: 2 Cl – 1 – 2 e Cl 2 0 в растворе – NaOH 2 NaCl + Н 2 О H Cl NaOH Переход е – Число е – НОККоэф.Ок-ль /в-ль Ок-е /в-е 2H е H Окислитель, т.к. принимает е – В процессе реакции восстанавливается 2Cl е Cl Восстановитель, т.к. отдает е – В процессе реакции окисляется

7 При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Вычислите объем газа выделившегося на аноде. Дано Решение 1) Составим схему электролиза AgNO 3, HOH m катода увел на 6 г, следовательно, m (Ag) = 6 г. V газа на аноде? Анод (+) Катод ( – ) NO 3 NO 3 -1 H +1 Ag +1 OH - 1 На катоде: Ag e Ag 0 На аноде: 4ОН – 1 – 4 e 2Н 2 О + О 2 0 в растворе – HNO 3 2) Составим уравнение реакции электролиза: 4 AgNO 3 + 3Н 2 О 4 Ag 0 + Н 2 О + О HNO 3 Переход е – Число е – НОККоэф.Ок-ль /в-ль Ок-е /в-е Ag е Ag Окислитель, т.к. принимает е – В процессе реакции восстанавливается 2O е O Восстановитель, т.к. отдает е – В процессе реакции окисляется Задача

8 Задача (продолжение) Сократим Н 2 О в обоих частях уравнения: 4 AgNO 3 + 2Н 2 О 4 Ag 0 + О HNO 3 3. v ( Ag )= m/M = 6 г /108 г/моль = 0,56 моль AgO2O2 По уравнению 4 моль 1 моль По условию 0,56 мольх = 0,56 / 4 = 0,14 моль 4 5. V ( O 2 )= 0,14 моль * 22,4 л/моль = 3,136 л Ответ: V ( O 2 =3,136 л

9 1. Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде оседает металл. Свой выбор объясните. CuCl 2, KNO 3, AgNO 3, BaCl 2, Fe 2 (SO 4 ) 3, Cr(NO 3 ) 3, NaBr 2. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на аноде может быть получен кислород ? Почему ? 3. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на катоде может быть получен водород ? Почему ? 4. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться кислота ? Почему ? 5. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться щелочь ? Почему ? Ответьте на вопросы

10 Домашнее задание § 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем уроке 1. Количественная характеристика электролиза. Закон Фарадея 2. Применение электролиза Майкл Фарадей