Электролитическая диссоциация Электрический ток в жидкостях. - презентация

1

2 Электролитическая диссоциация Электрический ток в жидкостях

3 Анионы Катионы Электрохимический эквивалент Химический эквивалент Постоянная Фарадея

4 1. Первый закон Фарадея (Формулировка и математическая запись) 2. Второй закон Фарадея (Формулировка и математическая запись)

5 Гальваностегия гальванопластика

6 Электрический ток в жидкостях. Законы электролиза и его применение. Электрический ток может выделять в некоторых проводниках их составные части. Явление выделения током химических составных частей проводника получило название электролиза. Проводники, в которых происходит электролиз, называются электролитами. Ряд жидкостей, водные растворы неорганических кислот, солей и оснований, являются электролитами. Носителями тока в них являются ионы. Ионы образуются в электролите в результате расщепления молекул на ионы противоположного знака. Распад молекул электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией. Электрическим током в жидкости называется направленное движение положительных ионов к катоду, а отрицательных ионов – к аноду. Масса любого вещества, отложившегося на электроде, пропорциональна полному заряду, прошедшему через электролит. М. Фарадей установил два основных закона электролиза. Первый закон Фарадея: Масса вещества m, выделяющегося на каком-либо из электродов, прямо пропорциональна величине заряда q, прошедшего через электролит: m = K q = K I t где k – электрохимический эквивалент, численно равный массе вещества, выделяющегося при электролизе зарядом в 1 Кл, прошедшем через электролит, I – сила тока, протекающего через раствор за время t В СИ единицей электрохимического эквивалента является килограмм на кулон: = 1.

7 Второй закон Фарадея: Электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества К = С Здесь М – молярная масса вещества, Z – валентность вещества, С – коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ. Оба закона Фарадея можно выразить одной формулой: m =, где F = - постоянная Фарадея, численно равна заряду, который должен пройти через электролит, чтобы на электроде выделился 1 моль одновалентного вещества. Величина F равна произведению заряда электрона на число Авогадро F = e NA = Закон Фарадея позволяет определить заряд одновалентного иона, т.е. заряд электрона. Применение электролиза: в электрометаллургии – для получения чистых щелочных и щелочноземельных металлов (алюминий, магний, бериллий, натрий, кальций); для очистки металлов от примесей; в гальваностегии – для покрытия поверхностей металлов защитным слоем (никелирование, хромирование); в гальванопластике – для изготовления рельефных металлических копий предметов; для получения водорода; в химических источниках тока – аккумуляторах и гальванических элементах.