Электролиз Интегрированный урок (химия + физика) 11 класс Приходько Юлия Алексеевна Учитель математики и физики МОУ « СОШ 1 с УИОП » Г. Губкин Белгородской. - презентация

1 Электролиз Интегрированный урок (химия + физика) 11 класс Приходько Юлия Алексеевна Учитель математики и физики МОУ « СОШ 1 с УИОП » Г. Губкин Белгородской области

2 -Проверка, корректировка и углубление знаний учащихся по теме «Электролиз» через эксперимент и решение задач. -Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять химические реакции, протекающие при электролизе растворов и расплавов электролитов. -Воспитание самостоятельности, организованности, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти. Цели урока:

3 « Химик без знания физики подобен человеку, который все должен искать щупом» М.В.Ломоносов

4 Группы Ряд 1Ряд 2 Ряд 3 Химики- практики Теоретики Физики- практики

5 NaCl Na + + Cl - Схема электролитической диссоциации.

6 Na Cl Na + Cl - Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl Na + + Cl - Диссоциация других веществ: CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- HCl H + + Cl - H 2 SO 4 H + + H + + SO 4 2- CaCl 2 Ca 2+ + Cl - + Cl - При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

7 Положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду + (анод) - (катод) Электролиз – это процесс выделения на электродах веществ, связанный с окислительно – восстановительными реакциями.

8 Полностью восстанавливаются Совсем не восстанавливаются Электрохимический ряд напряжений металлов

9 Окисление анионов Практически не окисляются Окисляются в первую очередь

10 Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле Первый закон электролиза Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит Первый закон электролиза Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит k – электрохимический эквивалент вещества (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)

11 Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением

12 Практическая часть.

13 Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г. Для теоретиков

14 На заводе был подвергнут электролизу раствор, содержащий 468 кг хлорида натрия. Полученные газы были использованы для синтеза хлороводорода. Образовавшийся хлороводород растворили в 708 л воды. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученной соляной кислоте. Для теоретиков

15 Решение

16 Для серебрения ложек ток 1,8А пропускался через раствор соли серебра в течении 5 ч. Катодом служит 12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности 50 см^2. Какой толщины слой серебра отложился на ложках? Для теоретиков

17 Решение

18 Гимнастика для глаз

19 Зрительная гимнастика Тренажер Базарного В.Ф.

20

21

22

23

24

25

26 Будьте здоровы!

27 Наши результаты

28 ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веществ Гальваностегия Гальванопластика

29 Гальваностегия это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести отделку изделий. Гальванические цеха есть на многих металлургических и других заводах.

30 Покрытие предметов слоем благородного металла

31

32

33 это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров). ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА Копия барельефа, полученная методом гальванопластики

34 Изготовление медалей, монет.

35 Произведения искусства: Барельефы для: Исаакиевского собора

36 Петропавловского собора

37 Эрмитажа

38 Зимнего дворца

39 Большого театра

40 Медные клише для типографии

41 Пресс-формы из пластмассы, резины, металла

42

43 Получение алюминия

44

45 Домашнее задание Приходько Юлия Алексеевна Учитель математики и физики МОУ « СОШ 1 с УИОП » Г. Губкин Белгородской области