Электрический ток в электролитах Выполнила : ученица 9 класса МОУ « СОШ с. Натальин Яр Перелюбского муниципального района Саратовской области » Трифонова. - презентация

1 Электрический ток в электролитах Выполнила : ученица 9 класса МОУ « СОШ с. Натальин Яр Перелюбского муниципального района Саратовской области » Трифонова Анастасия Руководитель : учитель физики и химии Батанова Н. В.

2 Цель : Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

3 Задачи Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

4 ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл ( ) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию явление, которое легло в основу электротехники. Установил ( ) законы электролиза, названные его именем, открыл пара - и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле ( эффект Фарадея ). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.

5 Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.

6 Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

7 Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. Электролиз водного раствора хлорида меди.

8 Первый закон электролиза. Закон Фарадея Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.

9 Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит : m=kq=kIt.

10 Второй закон Фарадея Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

11 Внешний вид установки.

12 Электрическая схема установки.

13 Практическая часть 1 Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

14

15 Вывод 1 Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

16 Практическая часть 2 Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

17

18 Вывод 2 Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.

19 Практическая часть 3 Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

20

21 Вывод 3 Различные электролиты по - разному проводят электрический ток.

22 Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка. Электрометаллургия.

23 Вывод : Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом ; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.