подготовка к ЕГЭ, А11 ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1 Валишина Елена, репетитор по химии

подготовка к ЕГЭ, А12 СТРОЕНИЕ АТОМА Атом электронейтрален N(p+) = N(e-) Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента N(p+) = Z Сумма числа нейтронов N(n0), и числа протонов называется атомной массой и обозначается буквой Аr Ar = Z + N(n 0 ). Теоретический материал Ядро( протоны p + и нейтроны n 0 ) Энергетические уровни (оболочки) Электроны ( е ) Планетарная модель (Резерфорд)

подготовка к ЕГЭ, А13 Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре). Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом протонов в ядре, но разным числом нейтронов Теоретический материал ИЗОТОПЫ Обозначение отдельного атома или изотопа: (Э - символ элемента), например: Сl, Сl, 1 1 H, 2 1 H (дейтерий, D,тяжелая вода), 3 1 H(тритий, Т)

подготовка к ЕГЭ, А14 Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали -. Каждой орбитали соответствует электронное облако. Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов. Атомная орбиталь Электронное облако Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный ("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов Теоретический материал АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО)

подготовка к ЕГЭ, А15. Теоретический материал АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО) Тип орбитал и Усл. обознач ение Мах. eПоявля ются с уровня Графическая форма s21 p62 d103 f144

подготовка к ЕГЭ, А16 Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы (формулировки даны упрощенно): 1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. 3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары. Теоретический материал ПОРЯДОК ЗАПОЛНЕНИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (АО)

подготовка к ЕГЭ, А17 Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям (электронная конфигурация атома Теоретический материал ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА энергетического уровня Тип орбиратли Количество электронов на обрбитали КАЖДУЮ ОРБИТАЛЬ ПИШЕМ ОТДЕЛЬНО!

подготовка к ЕГЭ, А18 Тест 1 1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно 1)4,6 2)3,6 3)4,7 4)3,7 2. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R20. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид 1) ns2 2) ns1 3) ns2nр1 4) ns2nр2 3. Ядра атомов изотопов различаются числом 1) протонов 3) протонов и нейтронов 2) нейтронов 4) протонов и электронов 4. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn равна 1) 30 2) 65 3) 35 4) Электронную формулу 1s22s22р63s23р64s2 имеет атом элемента I) Ва 2) Мg 3) Са 4) Sr ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Практический материал

подготовка к ЕГЭ, А19 Тест 2 1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно 1) 4,2 2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5 2. Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице 1) Li+ 2) К0 3) Сa2+ 4) Nа+ 3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна 1) 15 2) 16 3) 46 4) У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? I)…..3s23р1 2)…..Зs2 3)…..Зs1 4)…..3s23р2 ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Практический материал

подготовка к ЕГЭ, А110 ТестЗ 1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов меди равны соответственно 1) 4,2 2) 4,1 3) 4,9 4) 4,10 2. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид 1) ns2nр1 2) ns2 3) ns2nр3 4) ns2nр2 3. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1) S2- 2) А13+ 3)Na+ 4) F- 4. Самым распространенным оксидом в земной коре является 1) оксид водорода 3) оксид кремния 2) оксид углерода (IV) 4) оксид алюминия 5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно 1) 3 2) 5 3) 2 4) 4 ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Практический материал

подготовка к ЕГЭ, А111 Тест 4 1. Химическому элементу соответствует высший оксид R02. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид 1)ns2nр1 2) ns2nр4 3) ns2nр3 4) ns2nр2 2. Фосфид-иону соответствует электронная формула 1) 1s22s22р63s23р6 3) 1s22s22р6 2) 1s22s22р63s23р4 4) 1s22s22р63s23р2 3. Сумма протонов и нейтронов в атоме 14С равна 1) 14 2) 12 3) 13 4) У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1) 4,20 2) 2,20 3) 4,40 4) 2,40 5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома алюминия в возбужденном состоянии равно 1) 2 2) 4 3) 3 4) 1 ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Практический материал

подготовка к ЕГЭ, А112 Тест 5 1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов железа равны соответственно 1) 4,2 2) 4,8 3) 4,6 4) 4,1 2. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц: 1) Nа+ и Аг 2) S2- и Аг 3) F- и Nе 4) Мg2+ + и S 3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 12С равна 1) 14 2) 18 3) 6 4) Химический элемент, формула высшего оксида которого R2О7 имеет электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22р63s1 3) 1s22s22р63s23р64s1 2) 1s22s22р63s23р5 4) 1s22s2 5. Самым распространенным элементом в органических соединениях является 1) азот 2) фосфор 3) кислород 4) углерод Практический материал ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Ответы: Тест1: 1-1, 2-2, 3-2, 4-2, 5-3 Тест2: 1-3, 2-3, 3-3, 4-2, 5-3 Тест3: 1-3, 2-2, 3-1, 4-3, 5-2 Тест4: 1-1, 2-1, 3-1, 4-3, 5-2 Тест5: 1-3, 2-2, 3-4, 4-2, 5-4

подготовка к ЕГЭ, А113 Теоретический материал ЧастицаЗарядМасса кга.е.м Протон+11,67· ,00728 Нейтрон01,67· ,00867 Электрон9,11· , Относительная атомная масса представляет собой отношение массы какого-нибудь атома к массе 1/12 части атома углерода (измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.) ИНТЕРЕСНО Схемы перехода атома: 1.из основного стационарного состояния в возбужденное, 2.из возбужденного стационарного состояния в основное.

подготовка к ЕГЭ, А114