Строение атома МУ 3, г.Москва. Цели: Изучить строение атома Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые. - презентация

1 Строение атома МУ 3, г.Москва

2 Цели: Изучить строение атома Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые модели атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые модели атома Закрепить умение записывать электронные формулы атомов Закрепить умение записывать электронные формулы атомов 2

3 Атом и ядро Атом- наименьшая электронейтральная частица химического элемента. Атом- наименьшая электронейтральная частица химического элемента. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов. 3

4 Открытие ядра 1911 год Эрнест Резерфорд ( ) 4

5 Состав атома Протоны Нейтроны 5

6 Расчёт числа протонов, нейтронов и электронов ma =m1p+m1n 1 0 1p=Zя=элемента 1 e¯=1p=Zя=элемента 1 1n =ma - m1p 0 1 6

7 Пример: Элемент калий ( 19) Элемент калий ( 19) m a = 39 а.е.m. m a = 39 а.е.m. 1 p=19 1 p= n =m a - m 1 p=39-19=20 1 n =m a - m 1 p=39-19= e¯=19 e¯=19 7

8 Нахождение электрона в атоме Орбиталь - область пространства вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона. Орбиталь - область пространства вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона. На одной орбитали может находиться не более двух электронов. На одной орбитали может находиться не более двух электронов. 8

9 Изображение электронных орбиталей 9

10 Энергетический уровень (электронный слой) Энергетический уровень (1,2,3…)- характеризует энергию связи электрона с ядром. Энергетический уровень (1,2,3…)- характеризует энергию связи электрона с ядром. На одном уровне располагаются электроны, имеющие орбитали разной формы, но с близким по величине запасом энергии. На одном уровне располагаются электроны, имеющие орбитали разной формы, но с близким по величине запасом энергии. Внутри энергетического уровня в зависимости от формы орбиталей различают подуровни Внутри энергетического уровня в зависимости от формы орбиталей различают подуровни (s, p, d, f). (s, p, d, f). 10

11 Уровни, подуровни и орбитали 11

12 Правила распределения электронов на энергетическом уровне Максимальное число электронов на энергетическом уровне рассчитывается по формуле: N=2n² (n-порядковый номер энергетического уровня). Максимальное число электронов на энергетическом уровне рассчитывается по формуле: N=2n² (n-порядковый номер энергетического уровня). Например, 1-ый уровень (n=1) – 2 электрона, 2-ой уровень (n=2) – 8 электронов и т.д. Например, 1-ый уровень (n=1) – 2 электрона, 2-ой уровень (n=2) – 8 электронов и т.д. На внешнем энергетическом уровне может располагаться не более 8 электронов. На внешнем энергетическом уровне может располагаться не более 8 электронов. 12

13 Распределение электронов по подуровням 13

14 Электронно-графическая схема атома азота 14

15 Электронная формула атома азота 15

16 Примеры электронных формул атомов Атом Электронные формулы ПолнаяВалентная H1s 1 N1s 2 2s 2 2p 3 2s 2 2p 3 Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3s 2 3p 5 16

17 Контролирующие материалы Выполните задания из данного раздела Выполните задания из данного раздела Проверьте правильность выполнения заданий Проверьте правильность выполнения заданий Поставьте себе оценку за работу Поставьте себе оценку за работу 17

18 1.Атом - это наименьшая … частица химического элемента. 2.Атом состоит из … и … оболочки. 3. … состоит из протонов и нейтронов. 4. В 1911 г. английский ученый … доказал, что в центре атома имеется … заряженное ядро. 5. В состав атомного ядра входят … и … 6. Число электронов, движущихся вокруг ядра атома, равно … … элемента. 7. Порядковый номер химического элемента совпадает с … … его атома. 8. Электроны, которые обладают наименьшим запасом энергии, находятся на первом … уровне. 9. Число энергетических уровней у элементов определяется по номеру … 10.На одной орбитали может располагаться только …электрона. Задание 1 Вставьте пропущенные слова: 18

19 Задание 2 Выберите правильный ответ: 1. Количество электронов у атома углерода равно: А) 6 Б) 12 В) 7 Г) 0 2. Количество нейтронов у атома калия равно: А) 39 Б) 20 В) 19 Г) Масса атома равна сумме масс: А) нейтронов Б) электронов В) протонов Г) протонов и нейтронов 4. Максимальное число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: А) 1 Б) 3 В) 2 Г) 0 5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома азота: А) 5 Б) 2 В) 7 Г) S-орбитали имеют форму: А) правильной восьмерки Б) шара В) неправильной восьмерки Г) квадрата 19

20 Назовите частицы, из которых состоит атом и покажите их обозначение Задание 3 Назовите частицы, из которых состоит атом и покажите их обозначение атом 20

21 Заполните электронно-графическую схему атома азота Задание 4 Заполните электронно-графическую схему атома азота 2р 2р 2s 2s 1s Напишите электронную формулу 21

22 1. электронейтральная 2. ядра, электронной 3. ядро 4. Э.Резерфорд, положительно 5. протоны и нейтроны 6. порядковому номеру 7. зарядом ядра 8. энергетическом 9. периода 10. два Правильные ответы Задание 1 22

23 Задание 2 1- А 1- А 2- Б 2- Б 3- Г 3- Г 4- В 4- В 5- А 5- А 6- Б 6- Б 23

24 Задание 3 атом Протоны 1p 1p1 Нейтроны 1n 1n0 Электроны e¯ 24

25 Задание 4 2р 2р 2s 2s 1s 1S²2S²2P³ 1S²2S²2P³ 25

26 Критерий выставления оценок 5-все задания выполнены без ошибок или с 1 незначительной ошибкой 5-все задания выполнены без ошибок или с 1 незначительной ошибкой 4- задания выполнены с 2-3 незначительными ошибками 4- задания выполнены с 2-3 незначительными ошибками 3- задания вызывают затруднения, выполнены с 4-5 ошибками 3- задания вызывают затруднения, выполнены с 4-5 ошибками 2- задания не выполнены 2- задания не выполнены 26