СТРОЕНИЕ АТОМА ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА ШКОЛЫ 578 СОДЕРЖАНИЕ 1.Строение атома 2.Форма электронных орбиталей 3.Распределение электронов 4.Электронные конфигурации. - презентация

1

2 СТРОЕНИЕ АТОМА ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА ШКОЛЫ 578

3 СОДЕРЖАНИЕ 1.Строение атома 2.Форма электронных орбиталей 3.Распределение электронов 4.Электронные конфигурации

4 Строение атома В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены: катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e (несут единичный отрицательный заряд);Томсон естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4 He 2+ );БеккерельСклодовская-Кюри наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);Резерфорд искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p +, ядро 1 H)Резерфорд наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n 0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).Чедвик

5 следы альфа-частиц в кислороде

6 В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1 H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке). Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

7 . Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d- подуровне равно 5) - более сложная Форма s-орбитали - сферическая Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная Еще сложнее форма f- орбиталей, число которых на f- подуровне равно 7

8

9 Электронные конфигурации атомов Электронные конфигурации атомов записываются в виде полных и сокращенных электронных формул: 1H 1H 1s11s1 2 He 1s21s2 3 Li 1s22s1 1s22s1 = [ 2 He] 2s12s1 4 Be 1s22s2 1s22s2 = [ 2 He] 2s22s2 5 B 1s2 1s2 2s2 2s2 2p1 2p1 = [ 2 He] 2s2 2s2 2p12p1 6 C 1s2 1s2 2s2 2s2 2p2 2p2 = [ 2 He] 2s2 2s2 2p22p2 7 N 1s2 1s2 2s2 2s2 2p3 2p3 = [ 2 He] 2s2 2s2 2p32p3 8 O 1s2 1s2 2s2 2s2 2p4 2p4 = [ 2 He] 2s2 2s2 2p42p4 9 F 1s2 1s2 2s2 2s2 2p5 2p5 = [ 2 He] 2s2 2s2 2p52p5 10 Ne 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 = [ 2 He] 2s2 2p62p6 11 Na 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s 1 10Ne] 3s13s1 12 Mg 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 = [ 10 Ne] 3s23s2 13 Al 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p1 3p1 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p13p1 14 Si 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p2 3p2 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p23p2 15 P 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p3 3p3 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p33p3 16 S 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p4 3p4 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p43p4 17 Cl 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p5 3p5 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p53p5 18 Ar 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p6 3p6 = [ 10 Ne] 3s2 3s2 3p63p6 19 K 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p64s1 3p64s1 = [ 18 Ar] 4s14s1 20 Ca 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p6 3p6 4s2 4s2 = [ 18 Ar] 4s24s2 21 Sc 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p6 3p6 3d1 3d1 4s2 4s2 = [ 18 Ar] 3d1 3d1 4s24s2 22 Ti 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p6 3p6 3d2 3d2 4s2 4s2 = [ 18 Ar] 3d2 3d2 4s24s2

10