Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ» - презентация

1 Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»

2 Порядковый номер элемента в ПСХЭ означает: 1 - заряд ядра, 2 - число протонов в ядре, 3 - общее число электронов. 1) Все электроны данного атома, двигаясь вокруг ядра, образуют электронное облако,

3 2) в электронном облаке можно выделить отдельные электронные слои или энергетические уровни. + ) ) ) ) Энергетический уровень состоит из электронов с близкими значениями энергии.

4 3) Число энергетических уровней численно равно номеру периода. Углерод 6 С находится во втором периоде, следовательно, его атом имеет заряд ядра +6, общее число ē – 6, два энергетических уровня ( в схеме изображают скобками, под ними пишут число электронов на данном энергетическом уровне): +6 ) ) 2 4

5 4) Максимальное Количество электронов на данном энергетическом уровне определяют по формуле: N = 2 n 2. Завершенный внешний слой имеет 2 (для элементов I периода) или 8 электронов. Если на энергетическом уровне электронов меньше – говорят, что данный уровень не завершен.

6 Каждый энергетический уровень состоит из подуровней: s, p, d, f. Каждый подуровень состоит из орбиталей, на которых может быть не более 2 электронов. Электроны S – подуровня при движении вокруг ядра образуют сферическое электронное облако -

7 Электроны p – подуровня образуют три электронных облака в форме объёмной восьмёрки – Электроны d – подуровня – пять более сложных ē-х облака, f – электроны образуют 7 еще более сложных ē-х облака электронных облака. Уровень, n S- подуровень P- подуровень d- подуровеньf- подуровень I II III IV

8 С помощью электронных формул (конфигураций) можно показать распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 0 4s 2 4p 6 4d 14 … Пример: Углерод, 6, период II, группа IVA. Строение атома С +6 ) ) 2 4 Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 2