О O О О О Mg NN NN NN NN

«Все познается в сравнении». «Наиболее рациональный прием изучения нового – перенос знаний ранее изученного (известного) на новый изучаемый объект (на неизвестное)».

Сформировать представления о составе, строении, свойствах и номенклатуре комплексных соединений; развить навыки определения степени окисления у комплексообразователя.

Комплексными соединениями, или просто комплексами, мы будем называть и комплексные ионы, и комплексные молекулы. Комплексным соединением называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях. NH 3 CuSO 4 Na[Al(OH) 4 ] NaOH Al(OH) 3

Предложена в 1893 г. швейцарским химиком, лауреатом Нобелевской премии, профессором Цюрихского университета Альфредом Вернером и дополненная русскими учёными Л.А Чугаевым, И.Л.Черняевым и А.А.Гринбергом. (1866 – 1919)

Чугаев Лев Александрович ( ) Черняев Илья Ильич ( )

1 K[Fe(CN) 6 ] Fe +3 +

Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами Молекулы: H 2 O, NH 3, Анионы: CN -, OH -, Cl -, Br -, NO

Координационное число (к.ч.) – количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь. 3. Координационное число – в 2 раза больше чем С.О. центрального иона. Координационное число – в 2 раза больше чем С.О. центрального иона. +1(2) +1(2) +2(4, 6) +2(4, 6) +3(6, 4) +3(6, 4) +4(8, 6) +4(8, 6) [Cu(NH 3 ) 4 ] +2 +2

Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса. 4. [Cu(NH 3 ) 4 ] +2 Как определить суммарный заряд внутренней сферы ?

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [ Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Na 3 [Al(OH) 6 ] [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ] Ответ:Na + 3 [Al +3 (OH) - 6 ] Ответ:[Cu +2 (NH 3 ) 0 4 ]Cl - 2

Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d - уровень. Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d - уровень. Метод валентных связей (ВС) принимает во внимание донорно-акцепторное происхождение связей в комплексных соединениях. Образование комплексного иона можно объяснить наличием у катионов Метод валентных связей (ВС) принимает во внимание донорно-акцепторное происхождение связей в комплексных соединениях. Образование комплексного иона можно объяснить наличием у катионов d-металлов вакантных орбиталей на s-, p-, d- и f- подуровнях: d-металлов вакантных орбиталей на s-, p-, d- и f- подуровнях: Co 3+ 3d3d3d3d 4р4р4р4р 4s4s4s4s Co 0 4s4s4s4s 4р4р4р4р 3d3d3d3d

Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить две d-орбитали спариванием электронов: Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить две d-орбитали спариванием электронов: Co 3+ 4s4s4s4s 4р4р4р4р 3d3d3d3d Свободные орбитали атомов кобальта, в свою очередь, являются вакансиями для неподелённой электронной пары азота в молекуле аммиака. Так происходит образование внутренней координационной сферы комплексного соединения: Свободные орбитали атомов кобальта, в свою очередь, являются вакансиями для неподелённой электронной пары азота в молекуле аммиака. Так происходит образование внутренней координационной сферы комплексного соединения:.. NH Co 3+

по заряду комплекса по виду лигандов по составу внешней сферы Комплексные соединения классифицируют

Катионные Катионно - анионные Нейтральные Анионные [Cr(H 2 O) 4 ] 3+ Cl 3 [PtCl 4 (NH 3 ) 2 ] K 2 [PtCl 6 ] 2- [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [PtCl 4 ] 2-

Классификация По составу внешней сферы Кислоты Основания Соли Неэлектролиты H 2 [PtCl 6 ]Na 3 [AlF 6 ] [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ][Ag(NH 3 ) 2 ]OH

Классификация По виду лигандов Аквакомплексные Смешанные Ацидокомплексные Аминокомплексные [Fe(H 2 O) 6 ]SO 4 K[Au(CN) 4 ] [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 [CoCl(NH 3 ) 3 (H 2 O) 2 ](NO 3 ) 2

1.Первым называют анион, затем катион. Название комплекса пишут в одно слово. Правила названия комплексных соединений: 2. В названии комплекса сначала перечисляют лиганды (по первым буквам русского алфавита), затем центральный атом. 3. Нейтральные лиганды называют без изменения; к названиям отрицательно заряженных лигандов прибавляют окончание «о». 4. Если одинаковых лигандов в комплексе несколько, перед их названием употребляют соответствующее греческое числительное. 5. Название комплексообразователя зависит от заряда комплекса Для нейтрального и катионного – именительный падеж (рус. яз.) 5.2. Для анионного комплекса - латинский язык (суффикс «ат»)

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O – аква- NH 3 – аммин- OН - - гидроксо- (СN) - - циано- F -, Cl -, Br -, I - - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO 2 ) - - нитро-

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат От латинского названия комплексообразователя с добавлением суффикса ат

тетра гидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6] Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Ответ: K 2 [ PtCl 6 ] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат гексаакваалюминия Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: [ Аl (H 2 О) 6 ] (NO 3 ) 3 Ответ: Na 3 [Cr (OH) 6 ] Нитрат гексаамминникеля (II) Ответ: [ Ni (NH 3 ) 6 ] (NO 3 ) 2

Комплексные соединения используются: - в аналитической химии

- в гальванотехнике; - в борьбе с коррозией металлов; - в практике дезактивации; при производстве веществ с заранее заданными свойствами в качестве катализаторов и т.д. - для разделения некоторых металлов и получения металлов высокой степени чистоты; -в качестве красителей; - для устранения жесткости воды; - в качестве катализаторов важных биохимических процессов.

Органические вещества, которые выполняют физиологические функции в организме растений и животных: хлорофилл и гемоглобин.

Конспект Стр , Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис «Основы общей химии»

Проверьте предложенные названия комплексных соединений. Если название неправильное, дайте верный вариант. [Аl(Н 2 О) 6 ]Сl 3 – хлорид гексаакваалюминия K 2[ PtCl 6 ] – гексахлоридплатинат(IV) калия Na 2 [Zn(OH) 4 ] – тетрагидроксоцинкат натрия [Сu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 – гидроксидтетрааммиакат меди NH 4 Cl – хлорид аммония [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl – хлориддиаммин серебра(I)