Põhikooli lõpueksam неорганическая химия органическая химия расчетные задания

Экзамен июня 2005 года зарегистрировано 261 выполняли экзамен 257 время выполнения 120 минут

Государственный экзамен ,5 % хорошо (4и5) 10 % удовлетворительно (3) 0 % неудовлетворительно 1,5% отсутствовали

Государственный экзамен ,5 % учителей оценили экзамен как трудный задание 10 46,7% задание 1411,5% задание 8 8 % 15, 13, 16, 1, 7, 6, 9, 12 (2,3%) задание 40 %

ЗАДАНИЕ 1 (6 р) ЗАДАНИЕ 1 (6 р) Выбери правильное слово и подчеркни его. А. Только из углерода состоят (древесина, алмаз, жиры, природный газ) Б. Самый распространенный металлический элемент в природе (железо, алюминий, кремний, кислород)

ЗАДАНИЕ 1 (6 р) ЗАДАНИЕ 1 (6 р) С. Больше всего в составе воздуха (кислорода, азота, диоксида углерода, аргона) Д. Несоленую воду можно получить из морской воды используя (дистилляцию, отстаивание и процеживание фильтрацию, выпаривание )

ЗАДАНИЕ 1 (6 р) ЗАДАНИЕ 1 (6 р) Е. Морские соли можно получить из морской воды используя (дистилляцию, отстаивание и процеживание фильтрацию, выпаривание ) Ж. Масса кубического дециметра воды (1 миллиграмм, 1 грамм, 1 килограмм, 1 тонна )

ЗАДАНИЕ 2 ( 5 р) ЗАДАНИЕ 2 ( 5 р) Какие понятия иллюстрируют следующие примеры? Выбери их перечня соответствующее понятие и впиши его в пропуск. Понятия: оксиды, кислоты, основания, соли, углеводороды, спирты, ионы.

ЗАДАНИЕ 2 (5р) ЗАДАНИЕ 2 (5р) Примеры: А. CO 3 2-, SO _____________ Б. CO2 CO - _____________ В. CH 4, C2H2C2H2 - _____________ Д.CH 3 OH, CH 3 CH 2 OH - _________ Е. CH 3 COOH, H 2 SO 4 - ___________

ЗАДАНИЕ 3 (7 р) ЗАДАНИЕ 3 (7 р) Ученик в контрольной работе сделал 7 ошибок.Найдите и исправьте их (зачеркните неправильное слово или номер и напишите правильное). Железо находится в периодической системе в группе VIII A 4 периода, его атомный номер 56 и в ядре атома железа 26 протонов и 50 нейтронов.

ЗАДАНИЕ 3 (7 р) ЗАДАНИЕ 3 (7 р) В атоме железа 56 электронов, которые располагаются на восьми электронных слоях. Железо имеет постоянную степень окисления. Формула оксида железа (II) Fe 2 O. Важнейшие сплавы железа сталь и бронза.

ЗАДАНИЕ 4 (10 р) ЗАДАНИЕ 4 (10 р) Заполни таблицу.

ЗАДАНИЕ 5( 4 р) ЗАДАНИЕ 5( 4 р) В один химический стаканчик с водой добавили немного СаО, а в другой химический стаканчик с водой добавили немного Р 4 О 10. А. Допишите уравнения прошедших реакций и подберите коэффициенты

ЗАДАНИЕ 5( 4 р) ЗАДАНИЕ 5( 4 р) СаО + Н 2 О _____________ Р 4 О 10 + Н 2 О _____________ Б. В результате одной из этих реакций получился кислый раствор. Отметь уравнение этой реакции крестиком.

ЗАДАНИЕ 6 (12 р) ЗАДАНИЕ 6 (12 р) Напиши и подбери коэффициенты в уравнениях химических реакций для следующих превращений (отсутствующие исходные вещества выбери так, чтобы реакция обязательно протекала).

ЗАДАНИЕ 6 (12 р) ЗАДАНИЕ 6 (12 р) А. Mg оксид магния ____________________________ Б. Al сульфат алюминия ____________________________ В. гидроксид бария нитрат бария _________________________

ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) Кислоты реагируют с солями слабых кислот. Для примера можно взять взаимодействие серной кислоты с раствором сульфида железа (II) FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 + H2SH2S

ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) Кипячение жесткой воды приводит к образованию накипи, которая состоит из практически нерастворимого в воде карбоната кальция.Накипь удаляют с помощью средства «Koduexpert 6», содержащего фосфорную кислоту (H 3 PO 4 ).

ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) ЗАДАНИЕ 7 ( 4 р) Составьте уравнение реакции взаимодействия накипи (карбонат кальция) и фосфорной кислоты, аналогичное примеру, и расставьте коэффициенты. ____________________________

ЗАДАНИЕ 8( 9 p) ЗАДАНИЕ 8( 9 p) Напишите в таблице название каждого вещества и одно применение. В последней графе отметь является вещество огнеопасным или едким.

ЗАДАНИЕ 8( 9 p) ЗАДАНИЕ 8( 9 p)

ЗАДАНИЕ 9(6 р) ЗАДАНИЕ 9(6 р) Определи степень окисления хрома в следующих веществах а)Cr, б)CrCl 2, в)Cr 2 O 3, г)Cr(OH) 3, д)Cr 2 (SO 4 ) 3 Используя установленные степени окисления, отметь крестиком реакцию, в которой хром является восстановителем

ЗАДАНИЕ 9(6 р) ЗАДАНИЕ 9(6 р) A. Cr + HCl CrCl 2 + H2H2 Б. Cr 2 O 3 + 2Al Cr + Al 2 O 3 В. 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

ЗАДАНИЕ 10 (8 р) ЗАДАНИЕ 10 (8 р) Прочитай внимательно следующий текст. Для нормального развития растений необходимы различные питательные элементы. Минеральными удобрениями называют вещества, в которых растительные питательные элементы содержатся в виде неорганических соединений.

ЗАДАНИЕ 10 (8 р) ЗАДАНИЕ 10 (8 р) Простые удобрения содержат только один питательный элемент.Важнейшие простые удобрения подразделяют на азотные, фосфорные и калийные удобрения. Сложные удобрения содержат несколько питательных элементов.

ЗАДАНИЕ 10 (8 р) ЗАДАНИЕ 10 (8 р) Исследуй нижепредставленные формулы и распредели по составу согласно рисунку: KCl, NH 3, NaNO 3, KNO 3, K 3 PO 4, Ca(H 2 PO 4 ) 2, NH 4 NO 3, NH 4 H 2 PO 4

ЗАДАНИЕ 10 (8 р) ЗАДАНИЕ 10 (8 р) Минеральные удобрения Простые удобрения а) азотные удобрения__________ б) калийные удобрения__________ в) фосфорные удобрения________ Сложные удобрения______________ _____________________________

ЗАДАНИЕ 11(4р) ЗАДАНИЕ 11(4р) Представлены формулы веществ С 4 Н 10 и С3Н8О.С3Н8О. Составь соотвественно для каждого одну структурную формулу

ЗАДАНИЕ 12 (5 р) ЗАДАНИЕ 12 (5 р) Ученику выдали пробирку с раствором разбавленной серной кислоты и потом туда добавили кусочки цинка. А. Какой газ выделялся в результате этой реакции (напиши формулу газа)? Б. Этот газ тяжелее или легче воздуха?

ЗАДАНИЕ 12 (5 р) ЗАДАНИЕ 12 (5 р) В.Поставь крестик там, где ученику удастся собрать газ в пробирку.

ЗАДАНИЕ 12 (5 р) ЗАДАНИЕ 12 (5 р) Г. Чистоту полученного газа ученик проверял поджигая, выходящий из трубочки газ.Что получилось в результате горения (напиши формулу)? Д. Какие опасности связаны с использованием полученного газа?

ЗАДАНИЕ 13(3р) ЗАДАНИЕ 13(3р) Растворимость показывает, сколько грамм вещества может раствориться при данной температуре в 100 г воды. На графиках представлены растворимости двух солей при разной температуре.

ЗАДАНИЕ 13(3р) ЗАДАНИЕ 13(3р)

Подчеркни правильные ответы. А. Растворимость какой соли больше при температуре 70°С?(KNO 3, CaCl 2 ) Б. В 50 г воды при 40 °С растворили 35г KNO 3. Раствориться ли соль полностью?(да,нет).

ЗАДАНИЕ 14 (4р) ЗАДАНИЕ 14 (4р) Мама варила вишневый компот. Для приготовления сиропа она взяла 6,5 литров воды и полтора килограмма сахара.

ЗАДАНИЕ 14 (4р) ЗАДАНИЕ 14 (4р) Рассчитайте процентное содержание сахара в полученном растворе, если масса 6,5 литров воды 6500 грамм,а полтора килограмма сахара составляют 1500 грамм. Каким будет объем полученного раствора, если его плотность 1,1 г/см 3

ЗАДАНИЕ 15 (6 р) ЗАДАНИЕ 15 (6 р) Один воздушный шарик заполнили 1 г водорода (Н 2 ), а другой 1 г гелия (Не). Определите, с помощью вычислений, объем какого шарика при нормальных условиях больше.

ЗАДАНИЕ 16 (7р) ЗАДАНИЕ 16 (7р) Пероксид водорода Н2О2 Н2О2 - соединение водорода и кислорода - очень неустойчивое вещество, разложением которого можно получить кислород. Сколько граммов пероксида водорода нужно разложить, чтобы при нормальных условиях получить кислорода 5,6 дм 3 кислорода? 2Н 2 О 2 2Н 2 О + О2О2