ЛУЧШИЙ ТЕСТ УЧАЩЕГОСЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА ПО ХИМИИ Автор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ 3 им. 50-летия Медведевского района» - презентация

1 ЛУЧШИЙ ТЕСТ УЧАЩЕГОСЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА ПО ХИМИИ Автор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ 3 им. 50-летия Медведевского района»

2 А 1. Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно а )8 б )6 в )4 г )2

3 А 2. Объем хлороводорода ( н. у.) количеством вещества 0,2 моль, равен а ) 22,4 л б ) 2,24 л в ) 44,8 л г ) 4,48 л

4 А 3. Сложным является каждое из двух веществ : а ) аммиак и серная кислота а ) аммиак и серная кислота б ) медь и гидроксид натрия в ) сульфат бария и водород в ) сульфат бария и водород г ) вода и алмаз г ) вода и алмаз

5 А 4. Вещества только с ионным видом связи - это а ) хлорид калия и оксид кальция б ) хлорид кремния и магний в ) хлороводород и хлор г ) оксид серы (IV) и кислород

6 А 5. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда а ) CCl 4, Na 2 CO 3, CO 2 б ) CH 4, Al 4 C 3, CS 2 в ) CO, CaCO 3, C 2 H 6 г ) NaHCO 3, CO, CCl 4

7 +1 0 А 6. Схеме превращений 2 Н Н 2 соответствует уравнение реакции a)Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe+ 3H 2 O б )Mg + 2HCI= MgCI 2 + H 2 в )2H 2 + O 2 = 2H 2 O г )CaO + H 2 O= Ca(OH) 2

8 А 7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается а ) выделение сероводорода б ) выделение водорода в ) выделение оксида серы (IV) г ) отсутствие взаимодействия

9 А 8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна а )13 б )11 в )12 г )10

10 А 9. При приготовлении 300 г 10%- ного раствора сульфата магния требуется вода массой а ) 150 г б ) 200 г в ) 250 г ) 270 г

11 А 10. Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно : а )11 б ) 9 в ) 7 г ) 5

12 А 11. В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу а ) уровней, по которым распределены электронный в атоме б ) валентных электронов в атоме в ) электронов на внешнем уровне атома г ) всех электронов в атоме

13 А 12. Сокращенное ионно - молекулярное уравнение CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O соответствует реакция между а ) CaCO 3 и H 2 SiO 3 б ) CaCO 3 и H 2 O в ) CaCO 3 и H 2 CO 3 г ) CaCO 3 и HCI

14 В 1. Элементы 33 As, 15 P, 7 N находятся в главной подгруппе V группы. а ) увеличиваются радиусы атомов б ) увеличивается электроотрицательность в ) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов г ) возрастает значение высшей степени окисления д ) увеличивается число электронов во внешнем электроном слое атомов

15 В 2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать : а ) оксид натрия б ) медь в ) гидроксид железа (III) г ) хлорид меди (II) д ) серная кислота

16 В 3. Уст а новите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. А )H 2 S+O 2 = Б )H 2 SO 3 +Na 2 O= В )H 2 SO 4 +NaOH= 1)= H 2 SO 3 2)= SO 2 +H 2 O 3)=Na 2 SO 4 + H 2 4)= Na 2 SO 4 + H 2 O 5)= Na 2 SO 3 +H 2 O 6)= H 2 SO 4 Ответ

17 В 4. Установите соответствие : а )Mg(OH) 2 б )H 2 SO 4 в )P 2 O 5 г )NaHCO 3 1) кислотный оксид 2) кислая соль 3) основание 4) кислота ответ химическая формула класс вещества

18 C1. Составьте уравнения следующих превращений : железо хлорид железа (II) X гидроксид железа (III) оксид железа (III) 1)Fe+2HCI=FeCI 2 +H 2 2)FeCI 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCI 3)4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 4)2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 +3H 2 O Х - гидроксид железа (II)

19 С 2. Какой объем 4,9%- ного раствора серной кислоты плотностью 1,02 г / мл потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16 г ? 1) Составить уравнение реакции : CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O 2) Рассчитать количество вещества серной кислоты, необходимого для растворения оксида меди : а ) количество вещества CuO: n=m B-BA /M B-BA, M(CuO)=80 г / моль, n(CuO)=16/80=0,2 моль б ) по уравнению реакции n(H 2 SO 4 )=n(CuO)=0,2 моль 3) Рассчитать объем раствора серной кислоты : а )m B-BA =nM B-BA, M(H 2 SO 4 )=98 г / моль,m(H 2 SO 4 )=0,298= 19,6 г б )m P-PA =m B-BA / m P-PA (H 2 SO 4 )=19,6/0,049=400 г в )V P-PA =m P-Pa /, V P-PA (H 2 SO 4 )=400/1,03=388,3 мл.

20 А 1. Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно Число протонов в ядре равно общему числу электронов в атоме и равно порядковому номеру элемента. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, у большинства элементов побочных подгрупп на внешнем уровне находится 2 электрона. По условию число протонов равно 8, следовательно, этот элемент кислород, находится в главной подгруппе VI группы 2 периода, и на внешнем слое имеется 6 электронов

21 А 2. Объем хлороводорода ( н. у.) количеством вещества 0,2 моль, равен V= n Vm=0,2 моль 22,4 л / моль = 4,48 л

22 А 3. Сложным является каждое из двух веществ : Сложными веществами, или химическими соединениями, называют вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов. Аммиак NH 3 состоит из атома азота N и водорода Н, то есть сложное вещество. Серная кислота H 2 SO 4 состоит из атомов водорода Н, серы S и кислорода О, то есть сложное вещество

23 А 4. Вещества только с ионным видом связи - это Ионная связь : Ме - не Ме KCI и CaO K- Ме CI- не Ме C- Ме O- не Ме

24 А 5. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда CCl 4, Na 2 CO 3, CO 2

25 +1 0 А 6. Схеме превращений 2 Н Н 2 соответствует уравнение реакции А 6. Схеме превращений 2 Н Н 2 соответствует уравнение реакции Mg + 2HCI= MgCI 2 + H 2

26 А 7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается Cu + H 2 SO 4 ( к ) t CuSO 4 +2H 2 O+ SO 2

27 А 8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна Составляем уравнение реакции : 2AI+6HCI=2AICI 3 +3H 2 Сумма коэффициентов ( )=13

28 А 9. При приготовлении 300 г 10%- ного раствора сульфата магния требуется вода массой m р.в. =m р-ра m р.в=0,1300 г=30 г m(H 2 O)=300 г-30 г=270 г Ответ: m(H 2 O)=270 г

29 А 10. Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно : Ca(HCO 3 ) 2 =( )=11

30 А 11. В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу Например, кислород ( О ) номер группы равен VI. Электроны располагаются так : 1s 2 2s 2 2p 4, на внешнем уровне атома - 4

31 А 12. Сокращенное ионно - молекулярное уравнение CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O соответствует реакция между CaCO 3 + 2H + +2CI - =Ca 2+ +2CI - +CO 2 +H 2 O CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O

32 В 1. Элементы 33 As, 15 P, 7 N находятся в главной подгруппе V группы В 1. Элементы 33 As, 15 P, 7 N находятся в главной подгруппе V группы. в ) Сила кислородсодержащих кислот в подгруппе снизу вверх увеличивается г ) Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп равна номеру группы ( исключения 8 O, 9 F и инертные газы )

33 В 2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать В 2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать : Оксид алюминия AI 2 O 3 - амфотерный оксид и может реагировать с кислотами, щелочами, основными и кислотными оксидами. а ) Na 2 O+AI 2 O 3 t 2NaAlO 2 д )3H 2 SO 4 +AI 2 O 3 =AI 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

34 В 3. Уст а новите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции В 3. Уст а новите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. А )2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O(A-2) Б )H 2 SO 3 +Na 2 O= Na 2 SO 3 +H 2 O( Б -5) В )H 2 SO 4 +2NaOH= Na 2 SO 4 +2H 2 O( В -4)

35 В 4. Установите соответствие В 4. Установите соответствие : А -3 Б -4 В -1 Г -2

36 Неверно А 1А 1 А 5 А 9 В 1 А 5 А 9 В 1 А 2А 2 А 6 А 10 В 2 А 6 А 10 В 2 А 3А 3 А 7 А 11 А 7 А 11 А 4А 4 А 8 А 12 А 8 А 12

37 Источники информации Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А. Учебно - методическое пособие. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. 9 класс. – М.: Русское слово, – 96 с.