Кислоты, их состав и номенклатура. Свойства кислот.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без цвета без запаха без запаха кислые на вкус кислые.
Advertisements

А.С. Пушкин О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух И опыт, сын ошибок трудных, И гений, парадоксов друг, И случай, бог изобретатель.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ОСНОВАНИЯ. Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных.
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
ГАЛИЛЕО открывает нам свои секреты Фестиваль наук? Здорово!
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Ba(OH) 2 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 SO 4 4) C 2 H 4.
Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
IIIIIIIVVV 1 Al 2 O 3 Zn(OH) 2 BaOH 2 SO 4 HNO 3 H2SH2S 2 CuCI 2 HCICaOCuSO 4 H 2 CO 3 HBr ХИМИЧЕСКАЯ РАЗМИНКА 1. Чтение химических формул, название веществ.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Транксрипт:

Кислоты, их состав и номенклатура. Свойства кислот.

«О СКОЛЬКО НАМ ОТКРЫТИЙ ЧУДНЫХ ГОТОВИТ ПРОСВЕЩЕНЬЯ ДУХ, И ОПЫТ, СЫН ОШИБОК ТРУДНЫХ, И ГЕНИЙ ПАРАДОКСОВ ДРУГ, И СЛУЧАЙ, БОГ – ИЗОБРЕТАТЕЛЬ…» А.С.ПУШКИН

ОЗНА КОМИ ТЕЛЬ НАЯ СТАНЦИЯ

ДЕГУСТАЦИОННАЯ

Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без запаха кислые на вкус

СТАНЦИЯ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

ЗАПОМНИ!

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ СТАНЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ СТАНЦИЯ

Действие индикаторов H 2 SO 4 + лакмус красный + ф.ф. бесцветный + м.о. красный

Электрохимический ряд напряжений

Взаимодействие с металлами ( до Н !) H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H2 H2 Кроме HNO 3 + Ме H 2 (NO 2, NO, NH 3, N 2 )

Взаимодействие с основными оксидами H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H2OH2O

Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами) H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 синий CuSO 4 + 2H 2 О

Взаимодействие с солями H 2 SO 4 + ВаCL 2 BaSO HCL белый

КИСЛОТАКИСЛОТА Основание соль + Н 2 О лакмус – красный Индикатор метилоранж – красный фенолфталеин - бесцветный Ме х О у соль + Н 2 О Ме соль + Н 2 HNO 3 +Me H 2 ( NO 2, NO, NH 3, N 2 ) /

«О СКОЛЬКО НАМ ОТКРЫТИЙ ЧУДНЫХ ГОТОВИТ ПРОСВЕЩЕНЬЯ ДУХ, И ОПЫТ, СЫН ОШИБОК ТРУДНЫХ, И ГЕНИЙ ПАРАДОКСОВ ДРУГ, И СЛУЧАЙ, БОГ – ИЗОБРЕТАТЕЛЬ…» А.С.ПУШКИН