Строение атома Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Строение атома. Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен
Advertisements

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен
Строение атома 11 класс. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
Строение атома. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
Обучающая презентация для учащихся 11-ых классов Разработчик: учитель химии I квалификационной категории Леонтьева Н.Л.
«Строение атома» Автор презентации: Бокенова Анель Нурмохаммадовна.
Электронное строение атома Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Химия Химия Тема: «Периодическая система Д. И. Менделеева.» Тема: «Периодическая система Д. И. Менделеева.» Тема урока: «Строение атома.» Тема урока: «Строение.
Атом (от греч. аtomos – неделимый) – электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Тема урока: А т о м q=0 я д р о электроны q>0 e; q0.
А 1. Строение атома. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс. Цели урока Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Рассмотреть.
Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»
Тема: Строение электронных оболочек атомов Основные понятия: Электронная оболочка. Электронная оболочка. Электронный слой. Электронный слой. Энергетический.
ВАРИАНТ 1 1) Атом – это частица, состоящая из …… 2) Масса атома определяется суммой масс частиц: … 3) Порядковый номер элемента показывает число ….. и.
1. Модель какого атома представлена на схеме Э) 2 ) 8 ) 1 ? 1. кислород; 2. натрий; 3. водород; 4. кальций.
Решение задач Решение задач по теме «Строение атома»
Атом Ядро состоит из нуклонов Протоны p + Нейтроны n 0 Электронная оболочка состоит из электронов e - Электронные слои Атомные орбитали Число нейтронов.
Подготовка к ЕГЭ, А11 ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1 Валишина Елена, репетитор по химии.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Транксрипт:

Строение атома Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен

- Сравнение размеров ядра и электрона

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li BeB + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Максимальное количество электронов на уровне 288

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

Строение ядра Н +1 А r = Не +2 А r = Li А r = Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3

Изотопы 1 1+ Н Н + 1 Н Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Электронное облако

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S21S2 орбиталь

Элементы второго периода Li 1S 2 2 S 1 Be 1S 2 2 S 2 B 1S 2 2 S 2 2p 1 C 1S 2 2 S 2 2p 2 N 1S 2 2 S 2 2p 3 O 1S 2 2 S 2 2p 4 F 1S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1S 2 2 S 2 2p 6

Na Строение атома натрия 2S 2 2p 6 3S 1 1S 2

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6