Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.

У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

Click to add Titl ковалентная водородная ионная металлическая связь

группа IVVVIVII Число валентных электронов 4567 Валентные электроны показаны точками Число неспаренных электронов 4321

Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е -.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой. Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е -.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками

связи одинарныедвойныетройные Связь в молекуле хлора является одинарной.

+7 N 2е - 5е -