Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс. Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СОСТАВИТЕЛЬ – УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ, ХИМИИ МОУ НОВОКИЕВСКОЙ СОШ, ПОНОМАРЕВ П.В.
Advertisements

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Классификация сложных веществ Состав сложных веществ Из двух элементов Из трёх элементов Более трёх элементов.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1.Понятие степени окисления (с.о.) 2.Определение степени окисления по формулам бинарных соединений 3.Составление химических формул по.
8 класс Учитель химии Андреева С. А. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления : положительная, отрицательная, нулевая. Научиться.
Степень окисления Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция.
Степень окисления. Ионная связь Na 0 – 1ē Na + Cl 0 + 1ē Cl - Na 0 + Cl 0 = Na + Cl - Полные заряды ионов.
Бинарные соединения Иванова галина Анатольевна МОУ СОШ 10 города Белово.
Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3) Степень окисления Положительная У металлов и неметаллов По номеру группы Отрицательная У Неметаллов группы - 8.
Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.
Оксиды – бинарные соединения Цель: научиться составлять формулы бинарных соединений; познакомиться с важнейшими оксидами и водородными соединениями.
Тема урока: «Определение степеней окисления в бинарных соединениях металлов и неметаллов» Составила учитель химии МОУ Мишелевской СОШ 19 Мелентьева Надежда.
1 Областное государственное автономное образовательное учреждение «Центр образования «Ступени» Презентация к уроку химии 8 класс Тема: Валентность. Определение.
Тема урока Валентность и степень окисления 8 класс.
Автор: Семенова Любовь Леонидовна учитель химии МОУ «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 3» Электронное учебное пособие по теме:
Степень окисления. Бинарные соединения. Презентация для интерактивной доски 8 класс.
1.Что такое химическая формула? 2. Какой состав отражает химическая формула? С помощью чего? 3. Зависит ли состав веществ от каких – либо факторов (способа.
Степень окисления. Оксиды. Урок в 8 классе Выполнила: учительница химии МОУ «Аминевская СОШ» Саитхужина Диляра Исмагиловна учебный год.
Степень окисления Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска.
Мы с вами познакомимся с процессами, которые ежесекундно протекают в каждом живом теле, будь-тo растение или животное, микроскопический организм или великан.
Сазонова Ю.В. – учитель химии МБОУ СОШ 103 с углубленным изучением иностранного языка городского округа город Уфа республики Башкортостан.
Транксрипт:

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов

Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями. Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами. Степень окисления – число электронов, смещенных к атому (-n) или от атома (+n).

Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее элекроотрицательный – левее. Над более элекроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная группы – 8. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример: Даны Si и О. О – более электроотрицателен. SiO Степень окисления кислорода равна 6-8=-2 ( SiO -2 ) 4. Степень окисления кремния равна +4 (Si +4 O -2 ) 5. Si 2 +4 O 4 -2 ( сокращаем индексы) 6. Si O 2

Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком « минус » подписать под этим элементом. Такое же число со знаком « + » подписать под другим элементом. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример: Дано: SO 3. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6-8 = -2. SO -2 3 SO S +6 O S O

ЭлементКорень H-гидр- C-карб- N-нитр- O-окс- F-фтор- Si-силиц- P-фосф- S-сульф- CI-хлор- Br-бром- I-йод- Правила систематической номенклатуры бинарных соединений Определить степень окисления элементов в соединении. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс – ид-.