Степень окисления Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция. - презентация

1 Степень окисления Урок – лекция

2 Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция.

3 Цели урока: образовательные - обеспечить усвоение нового материала;образовательные - обеспечить усвоение нового материала; развивающие - развивать межпредметные связи с математикой;развивающие - развивать межпредметные связи с математикой; воспитательные - вызвать интерес к предмету.воспитательные - вызвать интерес к предмету.

4 План лекции 1) Определение понятия степень окисления.1) Определение понятия степень окисления. 2) Принимаемые значения.2) Принимаемые значения. 3) Порядок определения степени окисления в соединениях.3) Порядок определения степени окисления в соединениях. 3) Применение понятия степени окисления для составления формул бинарных соединений.3) Применение понятия степени окисления для составления формул бинарных соединений. 4) Номенклатура бинарных соединений.4) Номенклатура бинарных соединений.

5 Определение понятия степень окисления Степень окисления – это кажущийся (условный, формальный) заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения образованы по типу ионной связи.

6 Принимаемые значения Степень окисления – это целое число, оно может быть положительным, отрицательным или нулевым. Значения степени окисления ставятся над символом элемента сверху. Например: Na +1 Cl -1, Mg +2 O -2, Cl 2 0.

7 Порядок определения степени окисления 1. 1.У «F» степень окисления всегда равна – У «O» степень окисления равна – 2. Исключения: O +2 F 2 -1, H 2 +1 O У «H», если он соединён с неметаллами, степень окисления равна + 1 (H 2 +1 O -2 ), если он соединён с металлами степень окисления равна – 1 (Ca +2 H 2 -1 ).

8 Порядок определения степени окисления (продолжение) 4. Металлы главных подгрупп имеют положительную степень окисления равную номеру группы. 5. У простых веществ (O 2, Cl 2, N 2 и др.) степень окисления равна нулю. 6. Высшая положительная степень окисления равна номеру группы. Исключения: O, F, Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Au.

9 Порядок определения степени окисления (продолжение) 7. Алгебраическая сумма зарядов в любом соединении равна нулю. 7. Алгебраическая сумма зарядов в любом соединении равна нулю. Например: Mg 3 +2 N 2 -3 (+2*3 + (-3)*2 = 0)

10 Составление формул соединений 1. 1.Расстановка степеней окисления. Например: Al +3 S Нахождение наименьшего общего кратного: 3*2 = Расчёт индексов (6 : 3 = 2, 6 : 3 = 2) и подстановка их в формулы Al 2 +3 S 3 -2.

11 Номенклатура бинарных соединений 1.Первое слово – электроотрицательная часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже. 2.Второе слово – электроположительная часть – металл или менее электроотрицательный элемент его название стоит всегда в родительном падеже. 2.Второе слово – электроположительная часть – металл или менее электроотрицательный элемент его название стоит всегда в родительном падеже. Например: MgO – оксид магния, Al 2 S 3 – сульфид алюминия.