Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Cl - Cl Cl - Cl H - H H - H O = O O = O

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H 2, O 2, N 2, F 2, Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H 2, O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка Cl 2, Br 2, I 2 ) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка He –гелий, Ne-неон, He –гелий, Ne-неон, Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si) Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии жидкие - жидкие - Br -бром Br -бром твердые – твердые – S –сера, S –сера, P-фосфор, P-фосфор, I 2 –йод, I 2 –йод, C–-алмаз и графит C–-алмаз и графит газообразные- газообразные- O 2 -кислород, O 2 -кислород, H 2 - водород, H 2 - водород, N 2 - азот, N 2 - азот, Cl 2 -хлор, Cl 2 -хлор, F 2 -фтор. F 2 -фтор.

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2, графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный- красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Т Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C, а t пл (Алмаз) =3730С

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

1. строение молекулы 1. строение молекулы пример: О 2 и О 3 пример: О 2 и О 3 2.строение кристаллической решетки 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит пример: алмаз и графит

Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород Кислород O 2 O 2 Газ без цвета и запаха Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Входит в состав воздуха Не ядовит! Не ядовит! Озон Озон O 3 O 3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами, Обладает бактерицидными свойствами, Способен удерживать ультрафиолетовые лучи Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе Самое твердое вещество в природе tпл=37300C tпл=37300C Графит Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета непрозрачное,серого цвета

Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор белый Фосфор белый ( молек.кр решётка ) ( молек.кр решётка ) P 4 P 4 Мягкое, бесцветное вещество Мягкое, бесцветное вещество В темноте светится В темноте светится Ядовит,! Ядовит,! Фосфор красный Фосфор красный ( атомная кр.решётка) ( атомная кр.решётка) P n P n аморфное полимерное вещество(порошок) аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится в темноте не светится неядовит неядовит

Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой. При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F 2 ). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков. Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F 2 ). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

Совершите преобразования Совершите преобразования S SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4 S SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4

Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

Состав воздуха Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе по объёму по массе Азот N 2 78,2% 75,50% Азот N 2 78,2% 75,50% Кислород O 2 20,9% 23,20% Кислород O 2 20,9% 23,20% Благородные газы Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30% (в основном аргон) 0,94% 1,30%

Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO 2,SO 3,N 2 O 5 ). Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO 2,SO 3,N 2 O 5 ).

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений). ( рыб и водных растений).