Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. - презентация

1 Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов

3 Окислительно- восстановительные свойства Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны) Неметаллы Окислительные свойства (принимают электроны)

4 Положение в ПСХЭ Металлы Под диагональю бор – астат Неметаллы По диагонали бор – астат и над ней в главных подгруппах 22 элемента из 109

5 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

6 Особенности строения атомов Металлы Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне Неметаллы Небольшие радиусы атомов и от 4 до 8 электронов на внешнем уровне

7 Химическая связь и кристаллические решетки Металлы Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Неметаллы Ковалентная неполярная химическая связь Атомная или молекулярная кристаллическая решетка

8 К неметаллам относятся инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома инертные газы

9 Применение гелия

10 Применение неона

11 Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2Н2 О2О2 N2N2 Cl 2 F2F2

12 Жидкие вещества - неметаллы Br 2

13 Твёрдое вещество – неметалл - йод I2I2

14 иод сера кремний бор мышьяк селен углерод – графит селен мышьяк

15 Физические свойства Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния) Не проводят тепло В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I 2, графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный- красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода) Температура плавления изменяется в огромном интервале апл (N 2 )= -210C, а t пл (Алмаз) =3730С

16 Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями аллотропией

17 Аллотропия углерода Алмаз Причины аллотропии: строение кристаллической решетки Тетраэдрическая кристаллическая решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе апл=3730C

18 Аллотропия углерода Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета

19 Аллотропия фосфора Причина аллотропии: разный тип кристаллической решётки Р4Р4 Фосфор красный P ( атомная кристаллическая решётка) аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится не ядовит Фосфор белый P 4 ( молекулярная кристаллическая решётка ) Мягкое, бесцветное вещество. В темноте светится Ядовит!

20 Аллотропия кислорода Причина аллотропии:разное число атомов в молекулах Кислород O 2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит! Озон O 3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами. Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

21 Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

22 Состав воздуха

23 Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди( SO 2, SO 3, N 2 O 5)

24 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, М воздуха= 29 г/см 3

25 Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).

26 Домашнее задание П. 15, 2-4 П. 16

27 Спасибо за внимание!