Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) 1 0 0 2 01 0 3 0 12 0 0 +1 0+1 0 +2-2 Квантование атома водорода.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода.
Advertisements

Атом водорода n – главное квантовое число, n = 1, 2, 3, … Определяет расстояние электрона от ядра и его энергию. l – орбитальное (азимутальное) квантовое.
Элементы физики атомов и молекул. АТОМ ВОДОРОДА В КВАНТОВОЙ МЕХАНИКЕ Потенциальная энергия взаимодействия электрона с ядром Z- заряд ядра r – расстояние.
Сегодня: среда, 18 декабря 2013 г.. ТЕМА: ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМОВ 1. Атом водорода в квантовой механике 2. Уравнение Шредингера в СК и его решение 3. Квантовые.
Уравнение Шредингера имеет 2 решения для собственных значений энергий молекулы Е, которые получаются в случае различной ориентации спинов электронов.
Виды химической связи.. Принцип наименьшей энергии - электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами,
Уравнение Шредингера в сферических координатах имеет вид: Данное уравнение Шредингера имеет решение в двух случаях:
Принцип Паули. Многоэлектронные атомы Лекция 5. Весна 2012 г.
Спин электрона Принцип тождественности одинаковых частиц Опыты Штерна и Герлаха Распределение электронов по энергетическим уровням атома МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА.
ТЕМА: ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМОВ 1. Атом водорода в квантовой механике 2. Уравнение Шредингера в СК и его решение 3. Квантовые числа и их физический смысл.
1 Неклассическая модель атома (современное представление об атоме): Учитывает стохастическое воздействие на электрон со стороны ядра и регулярное кулоновское.
LOGO Company Logo 1 Ионная связь 3 Металлическая связь Ковалентная связь 2.
Образование химической связи Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Силы, которые.
Одноэлектронное приближение. Атом водорода Почему электрон не падает на ядро? Почему спектры поглощения и излучения атомов и молекул имеют полосчатый.
Тема урока: Тема урока: «Виды химической связи. Ковалентная и ионная химическая связь»
Этот тип связи образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко отличаются. При этом происходит почти полное смещение.
МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С..
Квантовые числа. Главное Квантовое число n=1, 2, 3 …. Характеризует среднее расстояние до ядра.
Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента.
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
Транксрипт:

Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода В СИ: Кратность вырождения

Спектры водорода и лития

Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода В СИ: Кратность вырождения

Спектры водорода и лития Сохранение момента импульса при излучении (поглощении) фотона

Опыт Штерна-Герлаха Отто Штерн Вальтер Герлах (1922) Удвоенный магнетизм! Вместо Гиромагнитное отношение

Оптическая аналогия опыта Штерна-Герлаха Поляризатор пропускает фотоны с проекцией Е и задерживает с. Магнит ШГ пропускает атомы с проекцией и задерживает с Вероятность пройти прибор Z и Z Магнит ШГ ведет себя как поляризатор, если в формулы оптики подставить /2

Спин электрона Орбитальный момент Собственный момент – спин (Гаудсмит и Уленбек (1925)) Электрон: Спиновое квантовое число s Электрон:

Полный момент импульса электрона Спин – орбитальное взаимодействие приводит к расщеплению уровней – тонкая структура уровней.

Принцип Паули Вольфганг Паули (1940) В любом квантовом состоянии не может находиться более одного электрона Заполнение электронных оболочек (слоев) Кратность вырождения Полностью заполненные оболочки (замкнутые) Нобелевская премия по физике (1945) Характеристические рентгеновские спектры Полосы поглощения

Периодическая таблица Д.И.Менделеева

Образование молекул. Ионная связь. Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении разноименно заряженных ионов, называется ионной связью. Na – 2, 8, 1 Na – 1е Na + 1е 2, 8 Cl – 2, 8, 7 Cl + 1е Cl - 2, 8, 8

H H H2H2 Два атома водорода перераспределяют свои единственные электроны за счет перекрытия волновых функций электронов. H H Образование молекул. Ковалентная связь.

O O2O2 Атом кислорода имеет шесть электронов в оболочке. Образуются две стабильные электронные пары. O Ковалентная связь. Молекула кислорода.

O Молекула кислорода O2O2 O Одна связанная пара электронов Две связанные пары Двойная связь O = O Одна связанная пара электронов

H O Молекула воды H2OH2O Одна пара обобществленных электронов H – O – H Полный октет H

Полный момент импульса электрона