Строение атома Учитель Ситникова Н.И.

Атом - неделимый Гипотеза о существовании атомов, тех неделимых частиц, различные конфигурации которых в пустоте образуют окружающий нас объективный мир, так же стара, как и наша цивилизация. Понятие атома существует уже по крайней мере 25 столетий. Демокрит ( гг. до н.э.). Основные элементы его картины природы таковы: -Все тела состоят из атомов, которые неделимы и имеют неизменную форму. -Число атомов бесконечно, число различных типов атомов тоже бесконечно. -Атомы обладают различными выступами, углублениями и крючками, позволяющими им сцепляться друг с другом и тем самым образовывать устойчивые соединения. Философ был настолько убежденным атомистом, что даже человеческую душу представлял в виде комбинации атомов. В России идеи о мельчайших частицах вещества развивал Михаил Васильевич Ломоносов ( ). Различая два вида частиц материи, он дает им названия элементы (равные понятию атом) и корпускулы (равные понятию молекула). По Ломоносову, элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших частиц, а корпускула есть собрание элементов в одну небольшую массу. Английский ученый Джон Дальтон ( ) впервые предпринял попытку количественного описания свойств атомов. Именно им было введено понятие атомной массы и составлена первая таблица относительных атомных масс различных химических элементов. При этом атом представляется как мельчайшая неделимая, то есть бесструктурная, частица вещества.

Атом имеет сложное строение 1887г Генрих Герц открыл фотоэффект 1896 г Анри Беккерель открыл явление радиоактивности (самопроизвольного излучения, которое может засветить фотопластинку) 30 апреля 1897 г., когда Джозеф Джон Томсон доложил о своих исследованиях катодных лучей, считается днём рождения электрона.

Модели атома Ректор Мюнхенского университета Фердинанд Линдеман в 1905 г. утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепёшки». В 1898 году Дж. Дж. Томсон смоделировал атом в виде нафаршированного электронами шарика из положительно заряженной материи, который назвали "сливовым пудингом". В 1903 году немецкий физик Филипп фон Ленард предположил, что атом состоит из так называемых динамид, попарно связанных положительных и отрицательных зарядов равной массы, разделенных пустым пространством. В 1904 г японец Хантаро Нагаока увидел в атоме подобие Сатурна: кольца из тысяч электронов, вращающиеся вокруг центрального ядра (ранее нечто подобное предложил английский физик Оливер Лодж).

«Сливовый пудинг» Пудинговая" модель объясняла кое-какие опытные факты, но изначально была мертворожденной. Погубил ее английский математик Сэмюел Ирншоу, в 1842 году доказавший, что система покоящихся постоянных магнитов не может находиться в статическом равновесии. Поскольку это утверждение легко распространяется и на электрические заряды, из него вытекает, что атом Томсона в основном состоянии существовать не может. Чтобы преодолеть это затруднение, Томсон в 1904 году предположил, что электроны вращаются внутри атома. Правда, непонятно, почему положительная материя "пудинга" не тормозит это вращение

Планетарная модель г

Резерфорд вспоминал: Это было самым невероятным событием в моей жизни. Оно было столь же невероятным, как если бы 15-дюймовый снаряд, выпущенный в кусок папиросной бумаги, отскочил от нее и ударил бы в стреляющего

Квантовые постулаты Бора г. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E n ; в стационарном состоянии атом не излучает. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большой энергией E K в стационарное состояние с меньшей энергией E n. Энергия излучения фотона равна разнице энергий стационарных состояний

Трудности теории Бора Построена на основе законов Ньютона и Кулона. Вводились квантовые постулаты, не согласованные с классической механикой и электродинамикой Максвелла. (Квантовая механика сформировалась в середине 20 века) Правила квантования применимы не всегда. Построена только модель атома водорода

Виды спектров Сплошной спектр дает нагретое тело Линейчатый спектр дают тела в атомарном состоянии. Полосатый спектр дают тела в молекулярном состоянии.

Спектрометр