План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Законы и формулировки 1. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства.
Advertisements

Законы и формулировки Занятие Закон сохранения массы 2. Периодический закон (общие сведения) 3. Закон постоянства состава 4. Закон.
Законы и формулировки 1. 2 Вещество – это любой вид материи, обладающий собственной массой (массой покоя). Вещество состоит из частиц, например, атомов,
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Закон эквивалентов Урок в 11 классе Биолого-химический профиль Работа Крыжановской Татьяны Николаевны учителя химии высшей категории.
Стехиометрические химические законы. Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ.
Урок 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного.
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые.
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем Учитель высшей категории Катричева Надежда Владимировна 2008 Государственное образовательное учреждение.
Фундаментальные законы химии 11 класс Урок 2 Автор: Е.Е. Харченко.
Основные законы науки химии. Учитель биологии и химии Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко.
учитель химии Таскаева И.Ю., МБОУ СОШ 49, г. Чита.
Г АЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА Решение задач. З АКОН А ВОГАДРО В равных объемах при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число.
Первоначальные химические понятия Основные химические законы.
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия 61». Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро,
Основные понятия химии…………………………………. 3 Основные понятия химии…………………………………. 3 Состав веществ. Изменение веществ………………… 8 Состав веществ. Изменение веществ…………………
Что такое химическая формула? Из чего состоит химическая формула?
Вещества простые и сложные Химические формулы. Вычисления по химическим формулам.
Закон постоянства состава. Химические формулы. Закон постоянства состава (справедлив только для веществ молекулярного строения) Состав химических соединений.
Диффузия Броуновское движение Атомная единица массы Относительная атомная масса (массовое число) Число Авогадро Количества вещества Молярная масса.
Основы молекулярно – кинетической теории (МКТ). Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Строение.
Транксрипт:

План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. 3. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ.

Атомно-молекулярное учение. 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Закон постоянства состава. Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения и места нахождения.

Массовая доля элемента w(Э) Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества. w(Э) = (nAr(Э)) / Mr (в-ва)

Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.) Масса всех веществ, вступивших в хим. реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Исходя из закона сохранения массы: 1.Можно составлять уравнения химических реакций. 2.По УХР производить расчеты. 3.ЗСМВ - основа количественного химического анализа.

Составление химических уравнений. Включает три этапа: Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками « + » и « » : 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками « + » и « » : HgO Hg + O 2 HgO Hg + O 2 2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково: 2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково: 2HgO 2Hg + O 2 2HgO 2Hg + O 2 3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. 3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Закон Авогадро (1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число М. Закон справедлив только для газообразных веществ. Следствия: 1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. 2. При нормальных условиях (0°C = 273°К, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.