Соединения металлов главных подгрупп I – III групп

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов. Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов. Na 2 O, Mg +2 O, Al 2 O 3 Na 2 O, Mg +2 O, Al 2 O 3 NaOН, Mg +2 OН, Al(OН) 3 NaOН, Mg +2 OН, Al(OН) 3 В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз. В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз щелочь Слабоеоснование Амфотерныйгидроксид основные амфотерный основные амфотерный Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.

Оксиды щелочных металлов Общая формула Ме 2 О Общая формула Ме 2 О Твердые, кристаллические вещества белого цвета Твердые, кристаллические вещества белого цвета Типичные основные оксиды: Типичные основные оксиды: 1.Взаимодействуют с водой, образуя щелочи: Na 2 О + H 2 O Na 2 О + H 2 O 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Na 2 О + НCl 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Na 2 О + НCl 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na 2 О + SO 3 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na 2 О + SO 3 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na 2 О + ZnO Na 2 ZnO 2

Гидроксиды щелочных металлов Общая формула – МеОН Общая формула – МеОН Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие. Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие. NaOH – едкий натр NaOH – едкий натр КОН – едкое кали КОН – едкое кали Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

Гидроксиды щелочных металлов 1. Изменяют цвет индикаторов: 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – на синий Лакмус – на синий Фенолфталеин – на малиновый Фенолфталеин – на малиновый Метил-оранж – на желтый Метил-оранж – на желтый 2. Взаимодействуют со всеми кислотами. NaOH + HCl NaCl + H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами. 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. 2 NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2 NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Гидроксиды щелочных металлов 5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором) 2 NaOH +Si + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 2 NaOH +Si + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами 2 NaOH + Zn(ОН) 2 Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Оксиды металлов IIА группы Общая формула МеО Общая формула МеО Твердые, кристаллические вещества белого цвета Твердые, кристаллические вещества белого цвета ВеО – амфотерный оксид ВеО – амфотерный оксид Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды

Оксиды металлов IIА группы 1.Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO – слабое основание): СаО + H 2 O СаО + H 2 O 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: СаО + НCl 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: СаО + НCl 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO 3 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO 3 4. ВеО взаимодействует со щелочами: ВеО + 2NaOH + H 2 O Na 2 [Ве(OH) 4 ] ВеО + 2NaOH + H 2 O Na 2 [Ве(OH) 4 ]

Гидроксиды металлов IIА группы Общая формула – Ме(ОН) 2 Общая формула – Ме(ОН) 2 Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН) 2 – в воде нерастворим. Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН) 2 – в воде нерастворим. Основные свойства усиливаются в ряду: Основные свойства усиливаются в ряду: Ве(ОН) 2 Mg(ОН) 2 Ca(ОН) 2 Sr(ОН) 2 Вa(ОН) 2

Гидроксиды металлов IIА группы Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg(ОН) 2 – слабое основание Mg(ОН) 2 – слабое основание Са(ОН) 2, Sr(ОН) 2, Ва(ОН) 2 – сильные основания – щелочи. Са(ОН) 2, Sr(ОН) 2, Ва(ОН) 2 – сильные основания – щелочи. 1. Изменяют цвет индикаторов: 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – на синий Лакмус – на синий Фенолфталеин – на малиновый Фенолфталеин – на малиновый Метил-оранж – на желтый Метил-оранж – на желтый 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Ве(ОН) 2 + Н 2 SO 4 Ве(ОН) 2 + Н 2 SO 4 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами. Са(ОН) 2 + SO 3 Са(ОН) 2 + SO 3

Гидроксиды металлов IIА группы 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. Ва(ОН) 2 + K 2 SO 4 Ва(ОН) 2 + K 2 SO 4 5.Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами: Ве(ОН) 2 + 2NaOH Na 2 [Ве(OH) 4 ] Ве(ОН) 2 + 2NaOH Na 2 [Ве(OH) 4 ]