Урок химии в 9 классе Цели урока: Учащиеся должны знать: положение в периодической системе, строение и свойства атомов галогенов; строение, физические.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока:
Advertisements

1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
Галогены Что это такое ?. Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Рассмотреть.
Давай повторим! 8. Назовите постоянные компоненты воздуха. 7. Назовите переменные компоненты воздуха 6. Назовите временные компоненту воздуха. 5. Какие.
Общая характеристика алмазы графит Красный фосфор сера йод кремний.
ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Урок по химии в 9 классе. Простые вещества (неметаллы) Немолекулярного строения C, B, Si У этих неметаллов атомные кристаллические решетки. Они обладают.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ План характеристики: Строение и свойства атомов. Галогены - простые вещества: o Физические свойства галогенов. o Химические.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Обучающий тест «Виды химической связи». 1.Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется: КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ ИОННОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ.
Неметаллы учитель химии высшей категории моу сош с.Ново-Алексеевка Евстефеева Л.А.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе
Тема: «Галогены». Цель: Дать общую сравнительную характеристику галогенов в свете трёх форм существования элементов: свободных атомов, простых веществ.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Металлы тест. Большая часть элементов Периодической системы является: 1.металлами; металлами; 2.неметаллами неметаллами 3.благородными газами благородными.
Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев.
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.
Транксрипт:

Урок химии в 9 классе

Цели урока: Учащиеся должны знать: положение в периодической системе, строение и свойства атомов галогенов; строение, физические и химические свойства простых веществ – галогенов; биологическое значение галогенов. Учащиеся должны уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства галогенов с т.з. ОВР

Где расположены галогены в периодической системе? Какой можно сделать вывод о строении внешнего энергетического уровня атомов галогенов и их свойствах? Как изменяются свойства атомов галогенов в подгруппе? Как изменяется значение относительной ЭО в подгруппе?

Какие степени окисления могут проявлять галогены в соединениях? Определить степени окисления галогенов в соединениях: CaF 2 NaCl Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7

1. Какое строение имеют молекулы галогенов? 2. Какой тип химической связи характерен между атомами в молекулах галогенов? 3. Какие кристаллические решетки имеют галогены в твердом состоянии?

3. Независимое расследование по теме «Галогены» Проведут Физики Химики Биологи

Г. Расположены в 7 группе главной подгруппе ПС, на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов, могут проявлять окислительные и восстановительные свойства (F только окислительные). Для молекул Г характерна ковалентная неполярная связь. Г в твердом состоянии имеют молекулярные кристаллические решетки. С увеличением молекулярной массы Г. плотность веществ растет, интенсивность окраски увеличивается, температуры плавления и кипения повышаются. Простые вещества Г. могут взаимодействовать с простыми веществами (металлами, неметаллами) и со сложными веществами (водой, растворами галогенидов). Г. имеют важную биологическую роль в жизни человека.

Подведем итоги урока…

ОБЯЗАТЕЛЬНО: Выучить § 18. ИНДИВИДУАЛЬНО: 4 с НА ВАШ ВЫБОР: Приготовить сообщение-презентацию «Природные соединения галогенов». Приготовить сообщение-презентацию «История открытия галогенов». Решить задачу 5 с. 110.

Сегодня на уроке я научился... Сегодня на уроке я узнал... Сегодня на уроке я закрепил свои знания... Что ещё я хотел бы узнать о галогенах...