Далеко простирает руки свои химия в дела человеческие… М.В.Ломоносов

H 2 SO 4

бесцветная, непахучая, негорючая, вязко маслянистая жидкость, растворима в воде, при нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO 3 и воду, tкип - 281°С, tкрист - (-29°С), плотность - 1,8355 г/см3.

Нельзя воду приливать к концентрированной сульфатной кислоте!!! Для разбавления необходимо кислоту приливать небольшими порциями к воде.

реагирует с кислотами реагирует с основаниями реагирует с солями реагирует с кислотными оксидами реагирует с основными оксидами реагирует с со всеми металлами сильная

…OH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O …O + H 2 SO 4 CuSO 4 + … Pb(NO 3 ) 2 + … PbSO 4 + H … Ag + H 2 SO 4 (раств) CaO + … CaSO 4 + … …+ H 2 SO 4(конц) HgSO 4 + SO 2 + H 2 O

KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 PbSO 4 + H NO 3 Ag + H 2 SO 4 (раств) CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O Hg + H 2 SO 4(конц) HgSO 4 + SO 2 + H 2 O

1. Допишите схемы реакций и составьте химические уравнения:. а) H2SO4 + MnO б) H2SO4 + Pb(NO3)2 H2SO4 + Ві(OH)3 H2SO4 + NaF 2. Слставьте уравнения только тех реакций, которые возможны: а) Ag + H2SO4 (розб.) б) Zn + H2SO4 (розб.) Ag + H2SO4 (конц.) Zn + H2SO4 (конц.) 3. В каких продуктах встречается Е 513?

…– хлеб химической промышленности… в пищевой промышленности - E513(Эмульгатор); в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в промышленном органическом синтезе для восстановления смол в фильтрах на производстве дисцилированной воды. H 2 SO 4

Человек может лишь настолько, насколько он знает. Ф Бэкон

SO 2 CaO FeO SiO 2 SO 3 BaO MgO CO

SO 2 SiO 2 SO 3 H 2 CO 3 CO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3

SO 2 SiO 2 SO 3 H 2 CO 3 CO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3