Законы и формулировки Занятие 4

1. Закон сохранения массы 2. Периодический закон (общие сведения) 3. Закон постоянства состава 4. Закон кратных отношений 5. Закон объёмных отношений 6. Закон Авогадро 7. Объединённый газовый закон Закон Гей-Люссака Закон Бойля-Мариотта Закон Шарля Уравнение Клапейрона-Менделеева 8. Закон Дальтона 9. Закон Дюлонга и Пти 10. Закон Гесса 11. Закон эквивалентов

Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789) Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции

Периодический закон (Д. Менделеев, 1869) Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента

Закон постоянства состава ( Ж. Пруст, 1808) Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства Дальтониды Бертоллиды Постоянный состав Переменный состав Оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды Кислоты, соли, основания И атомные, и молек.в-ва Только в-ва с молекул. строением

Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808) Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа

Закон Авогадро (Амедео Авогадро, 1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1, Па или t = 0 ̊ С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л

Объединенный газовый закон объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта где Р 0, V 0, Т 0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль К)

Закон Гей-Люссака T 1 *V 2 =T 2 *V 1 (p=const) Закон Бойля- Мариотта p 1 *V 1 =p 2 *V 2 (T=const) Закон Шарля T 1 *p 2 =T 2 *p 1 (V=const)

Закон Дальтона Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов P=p1+p2+p3+….+pi Закон Дюлонга и Пти (Закон удельных теплоёмкостей) Атомные теплоёмкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 26 кДж/моль. Закон Гесса (Закон постоянства количества теплоты) Тепловой эффект процесса зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода между ними

Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Количество эквивалентов всех участвующих в реакции веществ одинаково m(A):m(B):m(AB 2 ) = Э(A):Э(B):Э(AB 2 )

При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее: 1) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида; 2) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка; 3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы; 4) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка