КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем. 2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами. 3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки. 4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8. 5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -

(OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Na 3 [Al(OH) 6 ] [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ] Ответ:Na + 3 [Al +3 (OH) - 6 ] Ответ:[Cu +2 (NH 3 ) 0 4 ]Cl - 2

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO 3 ) - - нитро

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III) Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: [Co(NH 3 ) 4 (NO 3 )Cl]NO 3 Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ] Нитрат гексаамминникеля (II) Ответ: [Ni(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 2

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl 2 +2NH 3 +2H 2 O = Cu(OH) 2 +NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация 1. Диссоциация [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + SO Реакции по внешней сфере 2. Реакции по внешней сфере FeCl 3 +K 4 [Fe(CN) 6 ]KFe[Fe(CN) 6 ] +3KCl [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +BaCl 2 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +BaSO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +BaCl 2 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +BaSO 4 3. Реакции с участием лигандов 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +4HCl4NH 4 Cl+CuSO 4 4. Реакции по центральному иону 4. Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH 3 ) 2 Cl + KI AgI + KCl + 2NH 3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH 3 ) 2 OH+R-C=O 2Ag+RCOONH 4 +H 2 O+3NH 3 2[Ag(NH 3 ) 2 OH+R-C=O 2Ag+RCOONH 4 +H 2 O+3NH 3 H

Применение комплексных соединений в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; для установления жесткости воды; для установления жесткости воды; в качестве стимуляторов биохимических процессов; в качестве стимуляторов биохимических процессов; для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты; для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты; в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+. в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Интересные факты Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том числе биологической химии. Так, красное вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

Рефлексия Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3) калия, 2. Тетрагидроксоцинкат калия, 3. Гексафторалюминат натрия, 4. Хлорид гексааквахрома (3), 5. Тетрацианомеркурат (2) кальция, 6. Гидроксид диаминсеребра (1)

Ответы 1.K 4 [Fe(CN) 6 ] 2.K 2 [Zn(OH) 4 ] 3.Na 3 [AlF 6 ] 4.[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 5.Ca[Hg(CN) 4 ] 6.[Ag(NH 3 ) 2 ]OH