Учитель высшей категории МАОУ «Лицей 62» Работа Т.В.

Для полного сгорания 10 л пропана (н.у.) необходим кислород объемом… (запишите число с точностью до целых). Для решения подобных задач удобно использовать правило Гей – Люссака: объемы газов относятся друг к другу как стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

С Н + 5О = 3СО + 4НО Составляем пропорцию: V( С Н) : V(О)=1:5 Следовательно объем кислорода в 5 раз больше объема пропана и составляет 50 литров.

16,8 л сероводорода (н.у.) прореагировали без остатка с 221 мл 12% - ного раствора едкого натра ( плотность 1, 131 г/мл). Определите, какое соединение образовалось в растворе и рассчитайте его массовую долю в этом растворе. ( 15,25% ) Решение: Определим количество вещества сероводорода: n= V:Vm 16,8:22,4=0,75 (моль) Определим массу раствора едкого натра: 221 1,131= 250(г)

Определим массу и количество едкого натра:250 0,12= 30(г) n( NaOH) = 30: 40=0,75 (моль) Составим уравнения реакций: 2NaOH + H S = NaS + 2HO (1) NaOH + HS = NaHS + HO (2) Определим, по какому из составленных уравнений будем решать? n(NaOH) : n ( HS) 2 : 1 по уравнению 1 1 : 1 по уравнению 2 0,75 : 0,75 по условию задачи, следовательно решаем по уравнению 2, соль будет кислая и ее количество тоже составит 0, 75 моль. Определим массу этой соли: m= n M m(NaHS ) =0,7556=42 (г)

При сгорании 8,96 л (н.у.) бутана согласно термохимическому уравнению: 2С Н О =8СО + 10Н О +5757кДж Выделилось: 1151,4 кДж 2) 2302,8кДж 3) 4605,6кДж 4) 575,7 кДж

Для решения подобных задач используем метод пропорции: 1.Сначала вычисляем количество вещества бутана: 8,96: 22,4=0,4 (моль) 2.Затем составляем пропорцию: 2С Н О =8СО + 10Н О +5757кДж 0,4:2= х:5757 Х= 5757x0,4 : 2 = 1151,4 кДж ( ответ А )

5. К раствору серной кислоты объемом 400 мл. плотностью 1,1 г/мл. с массовой долей серной кислоты 0,15 добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. (13,2% ) Задачи такого типа можно решать разными способами: Традиционным (по формуле) Методом стаканов

Применяем формулы: m=v ρ 400x1.1= 440 (г) – это масса раствора серной кислоты Затем находим массу вещества: m= wm р-ра m= 0,15440=66 (г) Определяем массу раствора после добавления воды:440+60=500(г) Находим массовую долю вещества в полученном растворе: 66: %= 13,2%

4001, = 500 0,15 0% Х 4001,10, % = 500х 66=500х Х=0.132 или 13,2%

Определим массу раствора после реакции: m(р-ра NaOH) + m(НS)= ,7534=275,5 (г) Вычислим массовую долю гидросульфида натрия в полученном растворе: W(NaOH) = 42:275,5=0,1525 или 15,25% Ответ: 15,25%

Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10% - ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза? (13,3 г ) Для решения подобной задачи учащихся следует подготовить. Прорешать с ними задачи на растворы, в которых содержатся фрагменты, необходимые для решения подобных задач. Фрагмент1. При составлении уравнения реакции учитывать химические свойства кислотных оксидов: не взаимодействуют с кислотами, пойдет реакция с водой. CrO + HO= HCrO

Фрагмент 2.Массовая доля увеличилась в 1,5 раза и составила 10% 1,5= 15% или 0,15. Вводим обозначения: пусть количество вещества оксида хрома (vI), добавленного, равно Х моль, тогда и количество вещества полученной хромовой кислоты будет Х моль. Масса CrO составит103х, а масса HCrO будет равна 121 х. Вычислим массу хромовой кислоты исходной: 275 0,1= 27,5 (г) Применим формулу: w= m(в-ва) : m(р-ра), получим выражение: 0,15 =( 27, х): ( х) Решая уравнение получаем х= 0,13 моль Масса CrO составит: 0,13103=13,39 г

При сгорании алкина образовалось 33,6 л. (н.у.) оксида углерода(IV) и 21,6 г. воды.Выведите молекулярную формулу алкина. Для решения такой задачи удобно воспользоваться соотношением продуктов сгорания: Сn H n- +(3n-1)/2 O= nCO+ n- HO nCO: n HO= n: n-1 Определим количество вещества СО и HO nCO= 33,6: 22,4=1,5 моль, n HO= 21,6 : 18 =1,2 моль Получаем: n: n-1= 1,5: 1,2. Откуда n = 5 Ответ: СН