Г АЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА Решение задач

З АКОН А ВОГАДРО В равных объемах при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число молекул Итальянский физик А. Авогадро 1811

I следствие закона Авогадро: при нормальных условиях Т = 273,15 °К = 0 °С Р = 1 атм = · 10 5 Па 1 моль любого газа занимает один и тот же объем V m = · м 3 /моль V m = 22.4 л/моль

II следствие закона Авогадро: Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется относительной плотностью первого газа по второму D H2 (Г)= М (Г) / 2 г/моль D возд (Г) = М(Г)/ 29 г/моль

уравнение Клайперона для идеального газа Подставляя молярный объем V m = V/n в предыдущую формулу, получаем уравнение Клайперона-Менделеева где - число молей газа. V m = RT/P где R = 8,31 Дж/К Х моль

Перехода из данных условий к нормальным применяют уравнение Клайперона-Менделеева

Взаимосвязь физических величин N= n x N A m = n x М V=n x V m m= ρ x V M= ρ x V m D 2 =M 1 /M 2 V m = V/n

Константы: V m =22,4л / моль М возд. =29г/моль N A =6,02 Х /моль М - вещества численно равна относительной молекулярной массе. R = 8,31 Дж/К х моль универсальная газовая постоянная