КислотыОснования Оксиды Соли Сложные вещества (неорганические )

«ОКСИДЫ: классификация, номенклатура, получение, свойства, применение»

- систематизировать, углубить знания обучающихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения;

ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N 2 O, SiO Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO 3, N 2 O 5 Амфотерные ZnO, Al 2 O 3

СО, NO, N 2 O, SiO

Образованы металлами с валентностью I и II. К 2 О КОН MgO Mg(OH) 2

Образованы неметаллами и металлами с валентностью, как правило, больше четырех (IV). SО3 Н2SО4SО3 Н2SО4

Образованы металлами с валентностью от II до IV. ВеО, ZnO, Al2O3, SnO, PbO, PbO2 ZnO Zn(OH) 2 или Н 2 ZnО 2

1 способ: окисление металлов где CuO – оксид меди (II)

2 способ: окисление неметаллов где CO 2 – оксид углерода (IV)

3 способ: разложение кислот где - сернистая кислота, SO 2 – оксид серы (IV)

4 способ: разложение солей где - карбонат кальция CаO – оксид кальция (II)

5 способ: разложение нерастворимых оснований где - гидроксид железа (II), FeO – оксид железа (II)

6 способ: вытеснение из солей другими оксидами где - карбонат натрия, SiO 2 – оксид кремния (IV), Na 2 SiO 3 - силикат натрия

7 способ: горение сложных веществ где - этанол (этиловый спирт), СO 2 – оксид углерода (IV)

ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные

Химические свойства основных оксидов а) взаимодействие с кислотами BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O где BaO – оксид бария (II), HCl – соляная кислота, BaCl2 – хлорид бария б) взаимодействие с водой MgO + H2O = Mg(OH)2 где MgO – оксид магния (II), Mg(OH)2 – гидроксид магния (II)

Химические свойства основных оксидов в) взаимодействие с кислотным оксидом CaO + CO2 = CaCO3 где CaO – оксид кальция (II), CaCO3 – карбонат кальция г) взаимодействие с амфотерным оксидом Na2O + ZnO = Na2ZnO2 где Na2O – оксида натрия ZnO – оксид цинка

Химические свойства кислотных оксидов а) взаимодействие с водой SO3 + H2O = H2SO4 где SO3 – оксид серы (VI) H 2 SO 4 – серная кислота б) взаимодействие с основанием Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O где Ca(OH)2 – гидроксид кальция (II) CaCO 3 – карбонат кальция

Химические свойства кислотных оксидов в) взаимодействие с основным оксидом CO2 + CaO = CaCO3 где CaO – оксид кальция (II) CaCO3 – карбонат кальция

Химические свойства амфотерных оксидов а) взаимодействие с кислотами ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O где HCl – соляная кислота ZnCl2 – хлорид цинка б) взаимодействие с основаниями ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O где ZnO – оксид цинка (II) NaOH – гидроксид натрия Na2ZnO2 – цинкат натрия

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок. Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов. CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета, «негашеная» известь – в строительстве.

Al2O3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд –– как полирующее средство. SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод. CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 2) аморфный кремнезем SiO2 nH2O – минерал опал. Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: Cо2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

1. Г.Е. Рудзитис и т.д., Глава V, §30 (прочитать, выучить определения) 3. Упр. 1-7, с (выполнить письменно) 4. Задача 2 (с. 93).

Закрепление: По вопросам основного содержания: 1. Основные способы получения оксидов. 2. Химические свойства: - основных оксидов; - кислотных оксидов; - амфотерных оксидов. 3. Области применения оксидов. 4. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а) P + O 2 б) Al + O 2 в) H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 г) BaO + HCl д) C 2 H 4 + O 2