Коррозия Создал презентацию: Яськин Александр 9Б класс

Коррозия (от лат. corrosio разъедание) это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико- химического взаимодействия с окружающей средой.Коррозия (от лат. corrosio разъедание) это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико- химического взаимодействия с окружающей средой.

Классификация видов коррозии

По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов: Газовая коррозия;Газовая коррозия; Атмосферная коррозия;Атмосферная коррозия; Коррозия в неэлектролитах;Коррозия в неэлектролитах; Коррозия в электролитах;Коррозия в электролитах; Подземная коррозия;Подземная коррозия; Биокоррозия;Биокоррозия; Коррозия блуждающим током.Коррозия блуждающим током.

По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды: Контактная коррозия;Контактная коррозия; Щелевая коррозия;Щелевая коррозия; Коррозия при неполном погружении;Коррозия при неполном погружении; Коррозия при полном погружении;Коррозия при полном погружении; Коррозия при переменном погружении;Коррозия при переменном погружении; Коррозия при трении;Коррозия при трении; Межкристаллитная коррозияМежкристаллитная коррозия Коррозия под напряжением.Коррозия под напряжением.

По характеру разрушения: Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность;Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность; –равномерная; –неравномерная; –избирательная.

Локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки:Локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: –пятнами; –язвенная; –точечная (или питтинг); –сквозная; –межкристаллитная.

Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида: химическую коррозию;химическую коррозию; электрохимическую коррозию.электрохимическую коррозию.

Коррозия металлов Образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом.Образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом.

Химическая коррозия Химическая коррозия взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. При электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла.Химическая коррозия взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. При электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла.

Электрохимическая коррозия Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.) Электроды образуют либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала. Если в воде растворены ионы солей, электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается. Особо сильно действуют хлорид- ионы так как они катализируют процесс коррозии.Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.) Электроды образуют либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала. Если в воде растворены ионы солей, электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается. Особо сильно действуют хлорид- ионы так как они катализируют процесс коррозии. При соприкосновении двух металлов с различными окислительно- восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, образуется гальванический элемент, так называемый, коррозионный элемент. Он представляет собой ни что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с отрицательным окислительно- восстановительным потенциалом. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами.При соприкосновении двух металлов с различными окислительно- восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, образуется гальванический элемент, так называемый, коррозионный элемент. Он представляет собой ни что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с отрицательным окислительно- восстановительным потенциалом. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами.

Водородная и кислородная коррозия Если происходит восстановление ионов H30+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:Если происходит восстановление ионов H30+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме: 2H3O+ + 2e- 2H2O + H2 или 2H2O + 2e- 2OH- + H2 Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией: O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.

Спасибо за внимание!