Коррозия металлов Учитель химии : Ильязова Р. Т.. - презентация

1 Коррозия металлов Учитель химии : Ильязова Р. Т.

2

3

4

5

6 Цель Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Гипотеза Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

7 Задачи 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 2. Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода. 3. Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии. 4. Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

8 Значение коррозии 1. Вызывает серьезные экологические последствия : утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2. Недопустима во многих отраслях промышленности : авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. 3. Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

9 Коррозия гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз « металл окружающая среда ». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

10 В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей. 2Fe 0 +3Cl Fe +3 Cl 3 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 Химическая коррозия.

11 Электрохимическая коррозия Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар « катод - анод ». Анод на железе (+) Катод на меди (-) Fe 0 -2e=Fe 2+ 2H + +2e=2H 0 H 2 0

12 Факторы вызывающие коррозию 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащие в атмосфере 3. Морская вода 4. Грунтовые воды

13 Эксперимент 1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. В пробирке 1- ж. гвоздь + вода на половину. В пробирке 2- ж. гвоздь + вода полностью. В пробирке 3- ж. гвозди - вода + масло.

14

15

16 Эксперимент 2. Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакане 1- ж. гвоздь + вода. В стакане 2- ж. гвоздь + раствор хлорида натрия. В стакане 3- ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия. В стакане 4- ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

17

18

19 Эксперимент 3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В пробирке 1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия. В пробирке 2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия. В пробирке 3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

20

21 По результатам исследований были сделаны следующие выводы: O 1. Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. O 2. Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом. O 3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа. O 4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.

22 Способы защиты 1. Изменение состава технического металла. 2. Защитные покрытия. 3. Изменение состава среды. 4. Электрохимические методы. 5. Конструктивные меры.

23

24 Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Таким образом, известно и используется на практике множество способов защиты металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.

25 Спасибо за внимание