Классификация и номенклатура сложных веществ. Коблова Елена Владимировна

Кислоты Номенклатура кислот складывалась в течение многих лет. У многих кислот появились традиционные названия, которые используются и в настоящее время.

Названия кислот по номенклатуре Формула Название ТрадиционноеСистематическое HNO 3 Азотная кислотаТриоксонитрат (v) водорода HClOХлорноватистая кислотаОксохлорат (I) водорода H 3 PO 4 Ортофосфорная кислотаТетраоксофосфат (V) водорода H 2 SO 4 Серная кислотаТетраоксосульфат (VI) водорода H 2 Cr 2 O 7 Дихромовая кислотаГептаоксодихромат (VI) водорода HSO 3 ClХлорсульфоновая кислота Хлоротриоксосульфат (VI) водорода H2S2O6H2S2O6 Дитионовая кислотаГексаоксодисульфат диводорода H2B4O6H2B4O6 Тетраборная кислотаГексаоксотетраборат водорода

В русском химическом языке названия кислот следующие: HNO 3 – азотная кислота; HNO 3 – азотная кислота; H 2 SO 4 - серная кислота; H 2 SO 4 - серная кислота; H 4 SiO 4 – ортокремниевая кислота; H 4 SiO 4 – ортокремниевая кислота; HPO 3 – метафосфорная кислота; HPO 3 – метафосфорная кислота; H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота; H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота; H 2 S – сероводородная кислота; H 2 S – сероводородная кислота;

Согласно систематической номенклатуре, названия кислородных кислот составляются из латинского названия кислотообразующего элемента с добавлением суффикса –ат, при этом в скобках указывается его степень окисления. Названия остальных элементов или групп приобретают соединительную гласную -о-. Названия кислородных кислот начинаются с последней цифры в формуле, т.е. с числа атомов кислорода (2-ди; 3-три; 4- тетра и т.д.) с добавлением –оксо-, от латинского названия кислорода oxygenium. В настоящее время формулы кислот, основность которых не совпадает с числом атомов водородов в формуле, а записывается иначе. 2-х основная фосфористая кислота H 3 PO 3 имеет формулу H 2 (PHO 3 ), одноосновная фосфорноватистая кислота H 3 PO 2 – формулу H(PH 2 O 2 ). Пероксокислоты содержат в формуле пероксидную группу –О-О-, которую помещают на последнее место. Пероксомоносерную кислоту H 2 SO 5 следует записывать в виде формулы H 2 SO 3 (O 2 ).

Тиокислоты Тиокислоты – кислоты, образованные из кислородных кислот замещением атомов кислорода на серу. Атомы серы помещают в формуле на последнее место. Формулу тиосерной кислоты H 2 S 2 O 3 следует записывать в виде формулы H 2 SO 3 S.

Названия кислот по номенклатуре ТрадиционноеСистематическое НазваниеФормула Название Фосфористая кислота H 3 PO 3 H 2 (PHO 3 )Триоксогидрофо сфат (III) водорода Фосфорноватист ая кислота H 3 PO 2 H(PH 2 O 2 )Диоксодигидроф осфат(I) водорода Пероксодисерна я кислота H2S2O8H2S2O8 H 2 S 2 O 6 (O 2 )Пероксодисульф ат (VI) водорода Тиосерная кислота H2S2O3H2S2O3 H 2 SO 3 SТиотриоксосуль фат (VI) водорода

Соли По составу соли различают: кислые, средние, основные, двойные, кристаллогидраты, смешанные. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте (Na 3 PO 4, CaSO 4 ). Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл (KH 2 PO 4, NaHSO 4 ). Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл (KH 2 PO 4, NaHSO 4 ). Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки (Al(OH) 2 Cl, AlOHCl 2 ). Кристаллогидраты – продукты присоединения молекул воды к соли (Na 2 CO 3 * 10H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O). Двойные соли – продукты присоединения разных катионов к одним и тем же анионам (KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O).

Смешанные соли – продукты присоединения к одному катиону разных кислотных остатков (CaCl(OCl)). В названиях солей применяют те же правила, которые используются в номенклатуре кислот. При этом широко используемые кислоты практически сохраняют традиционные названия, так же поступают и с названиями солей.

Названия кислот и солей по номенклатуре Формула название традиционноесистематическое HNO 2 Азотистая кислотаДиоксонитрат (III) водорода KNO 2 Нитрат калияДиоксонитрат (III) калия H 3 PO 4 Фосфорная кислотаТетраоксофосфат (V) водорода CaHPO 4 Гидрофосфат кальцияТетраоксогидрофосфат (V) кальция HClO 4 Хлорная кислотаТетраоксохлорат (VII) водорода NaClO 4 Перхлорат натрияТетраоксохлорат (VII) натрия H 2 SO 3 SТиосерная кислотаТиотриоксосульфат (VI) водорода NA 2 SO 3 SТиосульфат натрияТиотриоксосульфат (VI) натрия H 2 S 2 O 6 (O 2 )Пероксодисерная кислотаПероксогексаоксодисульфат (VI) водорода K 2 S 2 O 6 (O 2 )Пероксодисульфат калияПероксогексаоксодисульфат (VI) калия

ОСНОВАНИЯ Основания – гидроксиды, способные в водных растворах диссоциировать с образованием гидроксид - ионов ОН. По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные – NaOH, двухкислотные – Cu(OH) 2, трёхкислотные – Al(OH) 3. Основания бывают растворимые в волотные – Al(OH) 3. Основания бывают растворимые в воде – NH 3 *H 2 O, NaOH – и нерастворимые – Cu(OH) 2. Амфотерные основания(Cr(OH) 3,Be(OH) 2 ) – основания, проявляющие кислотно- основную двойственность. Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ] Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ] Названия гидроксидов металлов можно представить следующим образом: Ca(OH) 2 – гидроксид кальция; Bi(OH) 3 – гидроксид висмута (III); TiO(OH) 2 – дигидроксид – оксид титана; AlO(OH) - гидроксид – оксид алюминия (метагидроксид алюминия). Свойствами гидроксидов обладает водный раствор аммиака NH3*H2O, диссоциацию которого можно представить в следующем виде NH 3 * H 2 O NH OH -