Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

В главных подгруппах Периодической системы металлические свойства элементов усиливаются потому, что 1.Уменьшается радиус атомов 2.Увеличивается число электронных слоев в атоме 3.Уменьшается число протонов в ядрах атомов 4.Увеличивается число валентных электронов

Порядковый номер элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ē,5ē равен

Легче всего присоединяют электроны атом 1.Серы 2.Хлора 3.Селена 4.Брома

Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду 1.Cl – S – P – Si 2.N – P – As – Se 3.B – C – N – O 4.C – Si – P – N

Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду 1.Li, Be, B, C 2.Be, Mg, Ca, Sn 3.N, O, F, Ne 4.Na, Mg, Al, Si

Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в 4-м периоде IA – группе соответствует ряд чисел 1.2,8,8,2 2.2,8,18,1 3.2,8,8,1 4.2,8,18,2

Характер высшего оксида элемента, электронная оболочка атомов которого имеет строение 2ē,8ē,5ē: 1.Несолеобразующий 2.Кислотный 3.Амфотерный 4.основной

Химический элемент высший оксид которого соответствует формуле Э 2 O 7, имеет распределение электронов по электронным слоям 1.2ē,8ē,5ē 2.2ē,8ē,7ē 3.2ē,8ē,4ē 4.2ē,8ē,6ē