2.4. Электролитические гигрометры. Электролиты – растворы гигроскопических веществ (солей). Соль в водном растворе диссоциирует на ионы: NaCl Na + + Cl.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
2.4. Электролитические гигрометры. Электролиты – растворы гигроскопических веществ (солей). Соль в водном растворе диссоциирует на ионы: NaCl Na + + Cl.
Advertisements

Лекция 2. Измерение влажности. Основные способы измерения влажности 1. Психрометрический метод. 2. Деформационные (волосные и пленочные) гигрометры. 3.
Основы теории электролитической диссоциации Аррениуса Предпосылки создания теории Для электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры.
2.5. Сорбционные гигрометры. Сорбционные гигрометры имеют такой же датчик, как электролитические. Но соль в пленке сорбента содержится в сухом виде и ее.
Тема 2. ИЗМЕРЕНИЕ ВЛАЖНОСТИ. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМЫ 2.1. Психрометрический метод измерения влажности Деформационные гигрометры Конденсационные гигрометры.
Реакции ионного обмена. До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Вещества ЭлектролитыНеэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят.
Свинцовые аккумуляторы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ– вещества, растворы, расплавы которых обладают ионной проводимостью. Ионная проводимость в растворе появляется вследствие.
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. По способности проводить электрический ток растворы делятся на растворы неэлектролитов и растворы электролитов.
Проводимость в растворах. Проводят электрический ток Растворы полярных веществ в полярных растворах. Проводящими будут растворы воды (H 2 0), аммиака.
Авторы: Сидоренко Вячеслав Витальевич, Шичков Алексей Сергеевич, Научный руководитель: Вайлапов Виктор Адамович Могилевский городской областной лицей 2.
Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
МОУ «Паликская средняя общеобразовательная школа 2» Теория электролитической диссоциации Урок изучения нового материала в 11 классе Учитель химии: Семенина.
Порядок - определенное положение частиц в структуре вещества Хаос - положение частиц в структуре вещества беспорядочно ?
© Акимцева А.С Электролиты – это … водные растворы солей, кислот, щелочей.
Урок 1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории З урока по теме Автор: Ким Наталья Викторовна Учитель химии высшей категории МБОУ.
Скорость химических реакций.. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Электрический ток в жидкостях. Методы урока Проблемно-диалогический с применением информационно- коммуникационных технологий, элементов мозгового штурма,
Электролитическая диссоциация Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических.
Транксрипт:

2.4. Электролитические гигрометры. Электролиты – растворы гигроскопических веществ (солей). Соль в водном растворе диссоциирует на ионы: NaCl Na + + Cl - Молекулы воды являются диполями: H+H+ H+H+ O -- + _ Рис Молекула воды, как диполь.

2.4. Электролитические гигрометры. Рис Гидратные оболочки иона. Дипольные молекулы воды ориентируются кругом ионов, образуя гидратные (сольватные) оболочки (Рис ). В гидратных оболочках молекулы жестко связаны с центральным ионом. Поэтому испарение раствора происходит медленнее, чем испарение воды. Значит, давление насыщения над раствором E* меньше давления насыщения над водой E:

2.4. Электролитические гигрометры. Закон Рауля: (2.4.1) E* - давление насыщения над раствором, i – коэффициент Вант-Гоффа, С – концентрация раствора, μ – относительная молекулярная масса воды, μ* – относительная молекулярная масса растворенного вещества.

2.4. Электролитические гигрометры. Оставим раствор с электролитом во влажном воздухе (Рис ). Пусть Е* < e. E* e Рис Начинается конденсация воды на раствор. Раствор разбавляется. С E* С Стабильное состояние. Теперь предположим Е* > e. Начинается испарение воды с поверхности раствора. Концентрация увеличивается. Единственно стабильное состояние: E* = e. E* = e E* e

2.4. Электролитические гигрометры. Значит, если оставить раствор на воздухе, то практически всегда Е* = е. Этим можно воспользоваться для измерения влажности. Подложка из пластика Пленка, пропитанная раствором Электроды Рис Датчик влажности (гигристор).

2.4. Электролитические гигрометры. Свяжем сопротивление пленки с влажностью. Пусть: – длина пленки, – толщина пленки, – ширина пленки, – электропроводность раствора. Тогда сопротивление пленки R: (2.4.2)

2.4. Электролитические гигрометры. A – размерный коэффициент, зависящий от электролита, c – концентрация электролита, – подвижности ионов., Тогда: (2.4.4) (2.4.3)

2.4. Электролитические гигрометры. Из закона Рауля: Подставим в (1.4.4): (2.4.5)

2.4. Электролитические гигрометры. Представим это на графике (рис ) 1 R f 0 Рис При увеличении влажности зависимость отличается от той, которая наблюдается при ее уменьшении. Это – гистерезис.

2.4. Электролитические гигрометры. 1 R f 0 Гистерезис проявляется из-за запаздывания реакции внутренних слоев на изменение влажности. Внутренний слой сохраняет память о предыдущем состоянии раствора. f f

2.4. Электролитические гигрометры. Теперь найдем чувствительность гигрометра: (2.4.6) При увеличении влажности чувствительность возрастает.

2.4. Электролитические гигрометры. Погрешности электролитического гигрометра. 1. Гистерезис пленки. Способ уменьшения – использование тонких пленок. 2. Разложение раствора электрическим током. Способ уменьшения – использование переменного тока. 2. Температурная погрешность.

2.4. Электролитические гигрометры. Способ уменьшения – компенсационная схема. Сумматор Схема f Схема t Выход Рис Схема термокомпенсации. i(f,t) i(t) i(f) Если при изменении t ток со схемы f увеличивается, то ток со схемы t уменьшается на ту же величину. Сумма токов зависит только от влажности.