Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с простыми веществами 1. С галогенами: 2. С серой: 3. С водородом: 4. С азотом: 2Fe 0 + 3Cl 0 2 2Fe +3 Cl 3 -1 Fe 0 - 3ē Fe +3 восстановитель Cl ē 2Cl -1 в - ся, ок - ль 2Na 0 + S 0 Na + 2 S - 2 Na 0 - 1ē Na + восстановитель S 0 + 2ē S -2 в - ся, ок - ль 5. С углеродом 2K 0 + H 2 0 2K +1 H -1 K 0 - 1ē K +1 восстановитель H ē 2H - 1 в - ся, ок - ль Mg 0 + N 2 0 Mg 3 +2 N 2 -3 Mg 0 - 2ē Mg +2 восстановитель N ē 2N -3 в - ся, ок - ль Ca 0 + 2C 0 Ca +2 C 2 - 1

Взаимодействие с простыми веществами LiKCaNaMgAlZn FePb HCuHgAgPtAu 6. С кислородом воздуха Возрастает способность отдавать электроны (окисляться) Быстро окисляются при обычной температуре Окисляются при нагревании Не окисляются

Взаимодействие с водой LiKCaNaMgAlZn FePb HCuHgAgPtAu При обычной температуре выделяется водород и образуется гидроксид При нагревании выделяется Н 2 и образуются оксиды Водород из воды не вытесняют NaOH KOH Al(OH) 3 ZnO Fe 2 O 3 PbO + H 2

Взаимодействие с кислотами LiKCaNaMgAlZn FePb HCuHgAgPtAu Вытесняют водород из разбавленных кислот Не вытесняют водород из разбавленных кислот + H 2 + H 2