МКОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП Выполнила: учитель химии Ходякова Т.И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сатламышевская средняя общеобразовательная школа.» Выполнила: учитель химии Салахова.
Advertisements

Семинар «Комплексные соединения». (OH) - 4 [Zn +x Na + ] 2 (+1)+ x+ (-1)·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ] Определение заряда комплексообразователя.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. (OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений.
Комплексные соединения 11 класс естественнонаучный О O О О О Mg NN NN NN NN.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна.
О O О О О Mg NN NN NN NN. «Все познается в сравнении». «Наиболее рациональный прием изучения нового – перенос знаний ранее изученного (известного) на.
Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений. Научить давать названия.
Эпиграф: «Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал.
САМАРКАНДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.А.НАВОИ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ интерактивные методические указания для студентов нехимических специальностей.
Дядюшка Каан, может быть, что-нибудь и разобрал бы здесь, а мы люди простые… Стругацкие А. и Б. Обитаемый остров «Только с появлением теории Вернера химия.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс1 Координационная теория…
11 класс Красная кровяная соль: М= 329г/моль, ω(К) = 35,56% ω (Fe) = 17,02% ω(C) = 21,88% ω(N) остальное Молекулярная формула ______?
Комплексные соединения.. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована.
Разминка: определите вид химической связи HNO 3 Cl 2 KHSO 4 H2O H2O NaOH CaO Cu.
Комплексные соединения. Планируемый результат обучения. Студенты должны знать: о существовании большой группы комплексных соединений; строение комплексных.
Задача В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
Транксрипт:

МКОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП Выполнила: учитель химии Ходякова Т.И.

Соединения,имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям.

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -

(OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Na 3 [Al(OH) 6 ] [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ] Ответ:Na + 3 [Al +3 (OH) - 6 ] Ответ:[Cu +2 (NH 3 ) 0 4 ]Cl - 2

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO 3 ) - - нитро

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III) Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: [Co(NH 3 ) 4 (NO 3 )Cl]NO 3 Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ] Нитрат гексаамминникеля (II) Ответ: [Ni(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 2

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Лабораторный опыт. Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Лабораторный опыт. Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl 2 +2NH 3 +2H 2 O = Cu(OH) 2 +NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

1. Диссоциация [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + SO Реакции по внешней сфере FeCl 3 +K 4 [Fe(CN) 6 ]KFe[Fe(CN) 6 ] +3KCl [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +BaCl 2 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +BaSO 4 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 +4HCl4NH 4 Cl+CuSO 4 4. Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH 3 ) 2 Cl + KI AgI + KCl + 2NH 3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH 3 ) 2 OH+R-C=O 2Ag+RCOONH 4 +H 2 O+3NH 3 H

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, 2009 г.